INFORME DE LABORATORIO Estequiometria




Informe De Laboratorio #3
Estequiometria




María Juliana Rozo Manrique
Leidy Johanna Orjuela Hernández
Leidy Paola Ariza Morales




Institución Educativa Departamental John F. Kennedy
Arbeláez
2014



Informe De Laboratorio #3
Estequiometria




María Juliana Rozo Manrique
Leidy Johanna Orjuela Hernández
Leidy Paola Ariza Morales



Mg. NéstorJoaquín Rojas





Institución Educativa Departamental John F. Kennedy
Arbeláez
2014



Objetivos

Objetivo General
Comprender el concepto de estequiometria y familiarizarse con los cálculos para determinar las respectivas variables

Objetivos Específicos
Hacer una revisión teórica de conceptos como: estequiometria, leyes ponderales, punto estequiometrico y reacciones acido base usandoindicadores
Determinar el porcentaje de rendimiento de una reacción química acido basa
Justificar el resultado obtenido a partir del análisis de las 5Ms















Marco Teórico
Estequiometria:
En química, la estequiometria  es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir dela teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
Leyes Ponderales
Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan
Punto Estequiometrico
El  punto estequiométrico, de una reacción química se producedurante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella. En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplos del primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico Ungráfico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendente sobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.
Reacciones Acido Base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. Lapalabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
AcidoClorhídrico
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción a partir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte quese disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 ml es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de todo el micro biota gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).
Hidróxido De SodioEl hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para...