Informe de laboratorio estudio de la tabla periodica

‘’Estudio de la Tabla Periódica’’

27 de agosto de 2013

Objetivos:

Estudiar las principales propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica.
Estudiar la reactividad de los elementos clasificados como metales y no metales.

Fundamento Teórico:

Historia de la tabla periódica:
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a lacomplejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron la necesidad de ordenar los nuevoselementos descubiertos.
La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificas no refleja las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos DobereinerEste químico alcanzo a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. El destaca de ciertos elementos agrupados en tríos que él denomina ‘’triadas’’. La triada del cloro, del bromo y del yodo, es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850pudimos contar con 20 triadas para llegar a una primera clasificación coherente.
Chancourtois y Newlands:

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, Pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos.
Meyer:

En 1869, Meyer, químico alemán, pone enevidencia una cierta periocidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Mendeleiev:

En 1869, Mendeleiev, químico ruso, presenta una presenta una primera versión de su tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de loselementos. Él se dio cuenta que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos.
De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales sesuceden representando los elementos de la misma ‘’familia’’. Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos que correspondían a las masas atómicas 45, 68, 70 y 18, no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. Él consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos vecinos. Entre 1875 y 1886, estos treselementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predichas.
Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleiev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de la masa atómica de la época.






Materiales y equipo:

Equipo: Pizeta, Mechero.
Cristalería: Beaker de 400 ml, vidrio de reloj, tubos de ensayo, gotero,pipeta de 1 mL.
Materiales: Papel toalla, Fósforos.
Reactivos: Sodio metálico (trozos), Magnesio metálico, Cloruro de calcio, Cloruro de estroncio, Ácido sulfúrico(0.2M), Sulfato de magnesio, Hidróxido de sodio, Cloruro de bario, Cromato de potacio, Oxalato de amonio, Fenolftaleína, Agua destilada.


Procedimiento:

Familia de los Metales:
a) Experimento 1
1. En un beaker de 400mL,...