informe de laboratorio IV


UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA
INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

TEMA:
INFORME #4 DE LABORATORIO

PROFESOR:


INTEGRANTES:




CICLO:

Primer Ciclo 2010-I
ANALISIS QUÍMICO CUALITATIVO


I A.-OBJETIVOS

Aprender a valorar o titular
Haciendouso de la fenolftaleína, obtener las concentraciones de acido-base.
Usar adecuadamente los instrumentos de laboratorio, para que los resultados de los cálculos en los experimentos de acido y base sean óptimos.
Percibir que las reacciones son redox

B.-FUNDAMENTO TEÓRICO

Las titulaciones o valoraciones: es un método de laboratorio común en análisis químico cuantitativo usado para determinarla concentración de un sustrato o analito.
Las medidas de volumen juegan un papel importante en la titulación o valoración, por eso se llama también análisis volumétrico.
Son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre ácidos y bases, formando sales y agua:

ACIDO +BASE>>>>>>>>>>SAL + AGUA

La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.
Es un líquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en hexano sólido. Tiene un punto de fusión de 4° C. En química se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas permaneceincoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa.

La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclínico. Sólo existe enestado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes debido a que esta es más insoluble que los sulfatos por separado.

H2SO4: El ácido sulfúrico, aceite de vitriolo, espíritu de vitriolo, licor de vitriolo o Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno es un compuesto químico muy corrosivo.
Generalmente se obtiene a partir de óxido de azufre (IV), por oxidación conóxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido.
Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Acido y base según:
1. Arrhenius:"los ácidos forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientras que las bases forman iones hidróxido".
2.Brönsted-Lowry: un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón".
3. Lewis: define a una base al compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido como un compuesto que puede recibir dicho par electrónico.[



Ley de equivalente químico

Establece que en una reacción química la masa de las sustancias que reaccionan y la masa de lassustancias producidas son proporcionales a sus respectivos pesos equivalentes, es decir, se consumen y se forman con igual equivalente-gramo.



















II A.-DIAGRAMA DE PROCESOS

Valoración de una base de concentración desconocida




Valoración de un ácido de concentración desconocida






Valoración del Permanganato, KMnO4 XN







Valoraciónde una solución reductora




B.-DATOS EXPERIMENTALES

Valoración de una base de concentración desconocida y de un ácido de concentración desconocida

1 Bureta de 50 ml
1 Pipeta de 10 ml
1 Probeta de 50 ml
1 Vaso de 100 ml
2 Matraz Erlenmeyer de 125 ml
1 Soporte con pinzas
1 Piceta
Solución de NaOH, XM
Solución de HCI, XM
Solución de HCI, 0.1M
Acido muriático
Vinagre sin...