Informe De Laboratorio: Propiedades Periódicas, Estudio Experiemntal Y Analisis Espectral

PROPIEDADES PERIÓDICAS, ESTUDIO EXPERIEMNTAL Y ANALISIS ESPECTRAL |
PROFESORA: FUKUDA KAGAMI, NANCY ELENA |
ALUMNOS: |
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URBANO PINEDA, CESAR ALBERTO / 20102191D
ALARCON VELA, EMILIO JONATHAN / 20101073H
BERRU HUAMAN, ALVARO ANDRES / 20101059E
ESCURRA CARLOS, FIDEL JONATHAN /20101125H
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20/04/2011 |

TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS
A.-OBJETIVOS
*Realizar un estudio experimental de la ley periódica de los elementos.
* Dar lugar a que el alumno mediante una introducción al Análisis Espectral Cualitativo, observe las manifestaciones físicas del átomo, basándose en el hecho de que los átomos al ser excitados mediante una fuente externa de energía, emiten una luz característico que al ser analizado en un espectroscopio se manifiesta por una seriede líneas de longitud de onda definidas.

B.-FUNDAMENTO TEÓRICO

Sodio, Na.- El sodio es un metal blanco plateado. Se oxida fácilmente al aire húmedo, razón por la cual se lo conserva en nafta o xilol. El metal reacciona violentamente con el agua formando hidróxido de sodio y desprendiendo hidrógeno. Las sales provienen del monóxido, Na2O.

Potasio, K.- El potasio es un metal blando, blancoplateado. Es estable en aire seco; pero la humedad lo oxida rápidamente cubriéndose primero con una película azul. El metal reaccione violentamente con el agua desprendiendo hidrogeno y ardiendo con llama violenta. El potasio se conserva en nafta. Las sales provienen del oxido normal K2O.

Litio, Li.- el litio es un metal blanco plateado; es el metal más liviano conocido (densidad 0.534 a 0°C)y flota en el kerosene. Se oxida expuesto al aire y reacciona con el agua formando hidróxido de litio y desprendiendo hidrogeno, pero la reacción no es tan enérgica como con el sodio y potasio. El metal se disuelve en ácidos con formación de sales. Las sales proceden del monóxido, Li2O.

Magnesio, Mg.- El magnesio es un metal blanco, dúctil y maleable que arde al aire o en oxigeno con luz blancabrillante formando el óxido MgO, y algo de Mg3N2. El metal reacciona lentamente con agua a temperatura ordinaria, y rápidamente a 100°C. Se disuelve fácilmente en ácidos liberando hidrógeno. Las sales provienen del oxido, MgO.

Hierro, Fe.- El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El metal comercial raramente es puro y contiene comúnmente pequeñas cantidades de carburos,siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco de grafito. El hierro se disuelve en ácido clorhídrico diluido o concentrado y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógeno y formación de sal ferrosa.

Bario, Ba.- El bario es un metal blanco plateado, maleable y dúctil, estable en aire seco. A temperatura ordinaria, reacciona con el agua formando hidróxido de bario y liberandohidrógeno. El metal se disuelve en ácidos con desprendimiento de hidrogeno.

Espectrometría de Emisión (Excitación por flama).- La excitación de flama, al igual que la excitación electrónica, produce espectros de emisión característicos para los diversos elementos metálicos. La medición de la línea espectral seleccionada (línea analítica) mediante un espectrómetro es el fundamento de un métodoanalítico cuantitativo de gran utilidad. Esta técnica se denomina correctamente “espectrometría de emisión atómica” o “espectrometría de emisión atómica de flama”.

Fenolftaleína.- La fenolftaleína es un indicador de PH muy conocido que se utiliza sobre todo para valoraciones acido – base en química analítica, aunque también puede usarse para medir el PH de una disolución, pero de forma cualitativa.La fenolftaleína es incolora cuando pH<8 y adquiere un color rojo violáceo cuando pH>9.

C.-DIAGRAMA DE PROCESO

Prueba A:
VASO
Nº1

VASO
Nº2

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Prueba B
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Tubo de ensayo

Voltear dentro de un vaso con agua
Tapamos con un trozo de papel
Agregamos CALCIO
Agregamos agua...