informe de laboratorio propiedades quimicas y fisicas


PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS.
María Camila Álvarez Marín, Eliana Marcela Zapata Cano
Grupo 11

maria_alvarez83151@elpoli.edu.co

RESUMEN

En la práctica se realizaron las diferentes combinaciones de dos o más sustancias teniendo como resultados cambios físicos y químicos (tubos de ensayo, reactivos, muestras sólidas), permitiendo la observación y análisis de las diferencias entre estos.También se realizaron procesos para determinar la densidad y el volumen de un líquido (balanza analítica, picnómetro), dando a entender que estas varían de acuerdo al elemento que se usa para determinar los datos. Se realizó el punto de fusión de un sólido (placa de calefacción, termómetro, capilar) observando el cambio del sólido (ácido esteárico) a líquido mediante el incremento de la temperaturatanto en el agua como en la placa de calefacción, concluyendo que a partir de que el sólido comienza su cambio, la temperatura de este incrementa mientras completa su total punto de fusión.

Palabras clave: Reacciones, Densidad, Cambios físicos y químicos.

INTRODUCCIÓN

La química es conocida como la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia; así como los cambiosque experimenta mediante reacciones químicas.1
Las propiedades son definidas por los cambios físicos y químicos. Que a su vez son características que ayudan a identificar las diferencias de las clases de la materia. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden definir sin que cambie la composición o identidad de la sustancia, por ejemplo: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc.Las propiedades químicas son aquellas que producen un cambio de la sustancia en su estructura dando lugar a nuevas sustancias, y dichos cambios pueden ser reversibles (transformables) o irreversibles (inalterables) por ejemplo: el cambio del color, cambio de temperatura, formación de burbujas, entre otros. Las propiedades físicas y químicas también se dividen en intensivas y extensivas. Lasextensivas se caracterizan porque depende de la cantidad de sustancia considerada (como la masa y el volumen). Y las intensivas no dependen de la cantidad de la sustancia (como la densidad y la temperatura).2


RESULTADOS

TABLA 1. PUNTO DE FUSIÓN

Nombre del sólido: Ácido Esteárico
Temperatura inicial
59°C
Temperatura final
71°C


TABLA 2. DENSIDAD DE UN LÍQUIDO

Nombre del líquido: Agua
MASAVOLUMEN(g)
Picnómetro vacío
25,3475 g
Picnómetro + Líquido
49,6230 g
Líquido
49,6230 g – 25,3475 g = 24,2755g
Temperatura del líquido
27°C
VOLUMEN
VALOR (mL)
Líquido
Agua
Densidad Experimental
0,97102 g/mLl
Densidad Teórica
99.659 g/mL
% ERROR
-99.025 %

Densidad teórica del agua según la temperatura: 99.659 g/mL5

TABLA 3. REACCIONES

ECUACIÓN QUIMICA
REACCIÓN
HCl + Mg (pulido)
EXOTÉRMICA
HCl + Mg (sinpulir)
EXOTERMICA
NH4Cl + H2O
ENDOTERMICA
BaCl2 + Na2SO4
PRECIPITACIÓN





TABLA 4. PROPIEDADES QUÍMICAS

Numeral
Ecuación química
Evidencia (observaciones)
Hay cambio químico SI/NO
1.a
HCl + Mg pulido
Efervescencia, cambio de color, presenta humo, aumento de temperatura, el mg se diluye parcialmente
Si
1.b
HCl + Mg sin pulir
Efervescencia, presenta humo, aumento de temperatura, cambia de color,el mg se diluye rápidamente
Si
2.a
NaOH + C20H14 O4 (Fenolftaleína)
No hay cambio de color
No
2.b
HCl + C20H14 O4 (Fenolftaleína)
Hay cambio de color
Si
3.
NH4Cl + H2O
Presenta una temperatura fría, se forma una sustancia aceitosa, donde al mezclarla quedan unas pequeñas burbujas en el fondo que se van diluyendo poco a poco mientras termina de mezclarse.
Si
4.
BaCl2 +Na2SO4 Demostrativo
Presentaefervescencia, y a medida que ésta pasa forma un sólido de color blanco.
Si






ANÁLISIS DE RESULTADOS

TABLA 1:
Se presenta el cambio de estado del ácido esteárico, de solido a líquido y su vez su temperatura, esto se dio gracias al calor proporcionado por el agua y la placa de calefacción permitiendo el aumento de temperatura de la misma, para ello se utilizó el termómetro ayudó la lectura...