Informe de laboratorio qca


Colegio Quimahue
Rancagua.















Introducción.

En el presente trabajo entendemos como nomenclatura inorgánica la forma de nombrar compuestos químicos inorgánicossegún el tipo que sean, y EDOS (estados de oxidación) el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química.
A continuacióndetallaremos todo el proceso que llevamos a cabo en el laboratorio para llevar la parte teórica a un trabajo experimental.




















Métodos Operacionales.
Procedimiento1. Pese el vaso de pp. De 200 mL, tárelo y agregue la muestra de cobre sólido (1,0 g.)

2. Retire el vaso de la balanza y agregue 10 mL. De HNO3 6M.


3. Ponga el vaso sobre la placa trípodey caliente nuevamente, hasta la oxidación de este. Enfríe el vaso pp. Bajo el chorro de agua y agregue 50 mL. De agua destilada

4. Con gotario agregar, gota a gota NaOH agitando suavementecontinuamente (pH básico) hasta que se forme un sólido azul pardo [Cu(OH)2]5


5. Agregue 50 ml. De H2O destilada (arrastrando el sólido) teniendo cuidado de arrastrar todo el sólido adherido a lasparedes del vaso. Luego hierva suavemente moviendo con la bagueta hasta convertir todo el hidróxido de cobre a oxido de color negro.


6. Deje sedimentar al CuO(s) elimina cuidadosamente 2/3líquido sobrenadante, agregue al vaso 25 ml. H2SO4 2m y agite suavemente si es necesario, agregue más ácido hasta disolver completamente, el óxido y obtener CuSO4








Cuestionario.

1.¿Cuántos compuestos nuevos de cobre se formaron?

En el laboratorio pudimos presenciar 3 tipos de compuestos de Cu que se formaron.
Cu(OH)2
CuO
CuSO4



2. Escriba formula química, nombretradicional y nombre stock.

Cu(OH)2
-Hidróxido Cúprico.
- Hidróxido de cobre (II)




CuO
-Oxido Cúprico.
-Oxido de cobre (II)



CuSO4
-Sulfato cuprico
-Sulfato de cobre (II)...