Informe De Laboratorio Químico N° 4 (Soluciones)

LABORATORIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 04

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INFORME

INTEGRANTES:

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GRUPO: F

DOCENTE: Ing°. Danny



FECHA DE REALIZACIÓN: Viernes, 04 de mayo de 2012

FECHA DE ENTREGA: Viernes, 18 de mayo de 2012

2012 – I



1. OBJETIVOS

1.1 Conocer losdiferentes modos de preparar soluciones en unidades físicas y químicas.

1.2 Preparar soluciones normales (N) y molares (M)

1.3 Preparar soluciones físicas % en peso, % en volumen.

2. EQUIPOS Y MATERIALES

Lista de equipos y materiales utilizados

MATERIALES | REACTIVOS |
Vaso de 250 mL | Sacarosa 15% (15 g) |
Fiola de 100, 50 y 25 mL | HCl acído clorhídrico |Proveta | NaCl cloruro de sodio 1.45g |
Propipeta | Alcohol Etílico 15% |
Pipeta | NaOH Soda Caustica |
Balanza | |
Agitador de Vidrio | |
Papel de Aluminio | |
Frasco Lavador | |

3. FUNDAMENTO TEÓRICO
3.1 SOLUCIONES:
Una solución o disolución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyoscomponentes se encuentran en proporción y que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en unadisolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
3.2CARACTERÍSTICAS:
Son mezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción estárelacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºCson capaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes seseparan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla.
3.3 CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN | POR SU CONCENTRACIÓN |
SÓLIDAS | Sólido en Sólido: Aleaciones como Zinc en Estaño (latón).
Gas en Sólido: Hidrógenoen paladio.
Líquido en Sólido: Mercurio en Plata (amalgama). | NO SATURADA: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.Ejemplo: 100g de agua a 0° C disuelven 37,5 g de NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de...