informe de laboratorio quimica

 INFORME DE LABORATORIO









MATERIA: QUIMICA

INTEGRANTE: BOGGIO PATRICIO

PROFESORA: TANIA WELTER

CURSO: 6TO “E”




Trabajo Práctico de laboratorio N° 1:
TRANSFORMACIONES QUIMICAS


Objetivos:
Producir transformaciones químicas y detectar la formación de nuevas sustancias.
Diferenciar tipo de transformaciones químicas.
Comprobar carácteracido-base de un oxido normal.
Analizar desde el punto de vista energético las transformaciones químicas que se realicen.
Aplicar los conocimientos acerca de funciones químicas, formulas, nomenclatura y ecuaciones químicas

Introducción:
A modo de introducción, en este informe se explicaran los trabajos prácticos realizados en el laboratorio, donde veremos reacciones químicas mezclandosustancias o calentándolas),
Observaremos transformaciones tales como:
Descomposición- completa-incompleta.
Doble descomposición- con formación de productos poco solubles.
Conformación de productos volátiles.
Se comprobará el carácter ácido-base de algunos de los productos obtenidos, para ello se utilizará un indicador ácido-base llamado Tornasol, el cual estando en contacto con una sustancia osolución en estado liquido, presentara una coloración roja si el medio es ácido, indicando un predominio de H3O+. También se encuentran presentes los iones OH-, aunque en este caso en menor proporción, en este caso toma una tonalidad azul siendo el medio básico o alcalino, apareciendo también los iones oxidrilos, aunque en menor proporción frente a los iones hidróxidos.

PARTE EXPERIMENTAL.Materiales y drogas necesarias.
Tubos de ensayo- Gradilla- Mechero – Trípode- pinza de madera- Tubo de desprendimiento- Astillas de madera- Pinza metálica- Pipeta de 10 cm3- Propipeta- Piseta conteniendo agua destilada- Varilla de vidrio- Gotero- Papel de tornasol- Óxido de mercurio (II) sólido- Cloruro de amonio sólido- Solución acuosa de hidróxido de sodio 6 mol/dm3- Solución acuosa de cloruro debario 0,1 mol/dm3- Solución acuosa de ácido sulfúrico 3 mol/dm3.
1. Descomposición de óxido de mercurio (II)
Sistema inicial: Óxido de mercurio (II) sólido
A) Observar e indicar:
Tipo de sistema: HOMOGENIO
Número de fases: 1 (UNA)
Componente/s de la/s fase/s: ÓXIDO DE MERCURIO (II)

B) Realizar la experiencia que se indica a continuación y observar en su transcurso si se producen cambios:Experiencia:
Colocar con una espátula limpia, en un tubo de ensayo limpio y seco, una pequeña porción de óxido de mercurio (II).
Disponer de una astilla de madera en ignición, sin llama, para los pasos siguientes.
Tomar el tubo por la parte superior con pinza de madera, mantenerlo en posición ligeramente inclinada.
Calentar durante 5 minutos, haciendo incidir la llama del mechero sobre elfondo del tubo donde se encuentra el óxido, dejando así el resto del tubo a temperatura inferior.
Durante el calentamiento acercar a la boca del tubo la astilla de madera en ignición, sin llama.
Terminado el calentamiento observar la pared inferior del tubo en la zona más alejada de la llama.
Estos dos últimos pasos permitirán reconocer los productos formados.
C) De acuerdo a lo observadoindicar:
Si se detectaron cambios en el tubo de ensayo después del calentamiento: CAMBIO DE COLOR EL ÓCIDO DE MERCURIO, LA PARED SE PUSO BLANCA, DESPRENDIO OXIGENO

Si ocurrió alguna reacción química. En caso afirmativo analice cuales son los reactivos y el o los productos:
REACTIVO: OXIDO DE MERCURIO
PRODUCTO: OXIDO DE MERCURIO

Tipo de compuesto y nombre de los reactivos productos de duchatransformación: OXIDO DE MERCURIO

Tipo de transformación química:
DESCOMPOSICION

Si la transformación es endotérmica o exotérmica:
ENDOTERMICA

Cómo es la energía del estado final(producto/s) con respecto al estado inicial (reactivo/s):
QUEDA CON MÁS ENERGIA

Plantear la ecuación correspondiente a la transformación en el sentido inverso e indicar cómo sería, ésta reacción,...