Informe de laboratorio sobre el mol

Pre-Informe De Laboratorio
EL MOL
Objetivos:
•Dejando de un lado los que están en la guía…
1•Conocer mas acerca del mol , y poner en práctica los conocimientos aprendidos en las clases2•Aprender Excelentemente a Realizar procesos matemáticos para hallar el numero de moles en los diferentes compuesto que emplearemos en la practica.
Inducción
•En esta práctica de laboratorio pondremos enpráctica los diferentes conocimientos aprendidos en clase , con respecto a el mol ,¿Qué es? ,¿Qué formulas usamos para hallarlos? ,¿Depende a que varia el resultado?, ¿Cuándo usamos el numero deabogadro? Y otras .
Marco Teórico
•ElMol :Es la unidad con la que se mide la cantidad de átomos y moléculas en un compuesto. Peso atómico en gramos de un elemento ,Peso molecular en gramos . Numero deavogadro: 6.02x10^23 .
•Ejercicios:
Calcula la masa molecular del amoniaco. (NH3)
En la tabla periodica encontramos las masas atómicas del H (1) y del N (14).Así pues tendremos:
1 átomo de N = 14u.
3 átomos de H = 3*1 = 3 u. Sumando queda:
Masa molecular del amoniaco 14 + 3 = 17 u.
Como la uma es una unidad muy pequeña,el mol se expresa en gramos.Así 1mol de amoniaco 17 g/mol
Materiales :•Balanza:Utilizada para pesar los compuestos
•VidrioReloj:Usado para poner en este recipiente los compuestos
•Espatula:Usada para recoger los compuestos
•Pera succionadora:Usada para botar osuccionar liquidos po la pipeta

•Pipeta:Usaba para recoger y medir liquidos

•Compuestos a Usar
•Azucar.C12H22O11 Masa.342.30
•Sal NaCl Masa 58.44
•BicarbonatodeSodio :  NaHCO3. Masa84.02
•Monedas de 200

INFORME DE LABORATORIO
Hipotesis
Soluciones
•Organizacion a nivel grupal .
•Poner atencion
•Cumplir los deberes de la clase

•Usaremos las diferentes formulas parahallar el numero de moles en los compuestos .
Concecuencias
•Malas notas académicamente •Perder la materia
•Llamados de atención

AUTOEVALUACION LABORATORIO N 1.A nivel académico no falta...