Informe de Laboratorio sobre Propiedades del azufre Sodio y Potasio
Páginas: 10 (2399 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2015
TABLA DE CONTENIDO
1. OBJETIVOS……………………………………………………………………………………………………………………………….. 4
2. MARCO TEÓRICO…………………………………………………………………………………………………………………….. 5
3. LISTA DE MATERIALES, INSTRUMENTOS Y SUSTANCIAS……………………………………………………….… 9
4. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA…………………………………………………………………………………….………….. 9
5. TABLA DE DATOS……………..………………………………………………………………………………………..…….……. 11
6.CONCLUSIONES………………………………………………………………………………………………………………………..12
7. VOCABULARIO…………….……………………………………………………………………………………………………….… 13
8. FUENTES DE INFORMACIÓN…………..…………………………………………………………...…………………………. 14
PROPIEDADES DEL AZUFRE, SODIO Y POTASIO
USO DE INDICADORES PARA IDENTIFICAR ÁCIDOS Y BASES
INFORME DE LABORATORIO NÚMERO 3
1. OBJETIVOS
1.1 OBJETIVO GENERAL.
Objetivo general: Observar algunas propiedades de treselementos químicos, preparar soluciones de compuestos formados por ellos y clasificarlas mediante el uso de indicadores adecuados.
1.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
a) Observar y registrar el comportamiento de los indicadores ácido-base en medio ácido y medio básico, usando soluciones de fenolftaleína y de tintura tornasol (indicador universal) en soluciones diluidas de ácido clorhídrico e hidróxidode sodio.
b) Observar y registrar el comportamiento de dos metales alcalinos (sodio y potasio) frente al agua y clasificar las soluciones formadas usando los indicadores anteriormente ensayados.
c) Observar y registrar la propiedad combustible del azufre, recoger el gas formado, disolverlo en agua e identificar el compuesto final mediante el uso de indicadores.
d) Representar los fenómenosobservados mediante ecuaciones químicas balanceadas.
2. MARCO TEÓRICO
ÁCIDOS Y BASES
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones yaque algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportarprotones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente:
AH + H2O —> A- + H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).
Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol, y reaccionan con ciertos metales desprendiendohidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Ambos tipos de sustancias tienen una característica que permite medirlas: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógenoy los ácidos débiles tienen concentraciones bajas.
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reaccionesbioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones....
1. OBJETIVOS……………………………………………………………………………………………………………………………….. 4
2. MARCO TEÓRICO…………………………………………………………………………………………………………………….. 5
3. LISTA DE MATERIALES, INSTRUMENTOS Y SUSTANCIAS……………………………………………………….… 9
4. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA…………………………………………………………………………………….………….. 9
5. TABLA DE DATOS……………..………………………………………………………………………………………..…….……. 11
6.CONCLUSIONES………………………………………………………………………………………………………………………..12
7. VOCABULARIO…………….……………………………………………………………………………………………………….… 13
8. FUENTES DE INFORMACIÓN…………..…………………………………………………………...…………………………. 14
PROPIEDADES DEL AZUFRE, SODIO Y POTASIO
USO DE INDICADORES PARA IDENTIFICAR ÁCIDOS Y BASES
INFORME DE LABORATORIO NÚMERO 3
1. OBJETIVOS
1.1 OBJETIVO GENERAL.
Objetivo general: Observar algunas propiedades de treselementos químicos, preparar soluciones de compuestos formados por ellos y clasificarlas mediante el uso de indicadores adecuados.
1.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
a) Observar y registrar el comportamiento de los indicadores ácido-base en medio ácido y medio básico, usando soluciones de fenolftaleína y de tintura tornasol (indicador universal) en soluciones diluidas de ácido clorhídrico e hidróxidode sodio.
b) Observar y registrar el comportamiento de dos metales alcalinos (sodio y potasio) frente al agua y clasificar las soluciones formadas usando los indicadores anteriormente ensayados.
c) Observar y registrar la propiedad combustible del azufre, recoger el gas formado, disolverlo en agua e identificar el compuesto final mediante el uso de indicadores.
d) Representar los fenómenosobservados mediante ecuaciones químicas balanceadas.
2. MARCO TEÓRICO
ÁCIDOS Y BASES
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones yaque algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportarprotones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente:
AH + H2O —> A- + H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H3O+ (ácido 2).
Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol, y reaccionan con ciertos metales desprendiendohidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Ambos tipos de sustancias tienen una característica que permite medirlas: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógenoy los ácidos débiles tienen concentraciones bajas.
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reaccionesbioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones....
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