Informe De Laboratorio Titulación Acido Base

1. Resumen.
La titulación es un método de análisis volumétrico el cual permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco de titulación o sea su concentración, también se utiliza para estandarizar una concentración de baja precisión de una disolución. Para este proceso se usa una bureta para liberar el reactivo titulante a unfrasco y un indicador o el pH-metro para detectar el punto final de la reacción. Él punto final en los análisis volumétricos se determina observando los cambios físicos como por ejemplo cambios de coloración si se usa un indicador o un cambio brusco de pH si se usa el pH-metro. Es muy importante la titulación porque es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución.Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de la disolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar. Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido base, de precipitación o de oxidación-reducción y al final podemos identificar unareacción de neutralización. Si mezclamos una disolución de un ácido y una de una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedades características de la disolución de ácido ni de la de base.
2. Introducción.
La práctica de laboratorio, titulación de ácidos y bases, tuvo como objetivo que como estudiantes lográramos afianzar losconocimientos adquiridos en clase, sobre pH, reacciones químicas y soluciones. Poniendo en práctica los conceptos de amortiguamiento de ácidos y bases fuertes, lo cual fue posible mediante la titulación de hidróxido de sodio (NaOH) con ácido clorhídrico (HCl) y una muestra de vinagre, en donde se registró los cambios de pH a medida que se agregaba la solución tituladora en los volúmenes indicados en elprocedimiento. Todo esto para como estudiantes tener un referente experimental que pudiese se confrontado con la teoría, teniendo en cuenta los errores cometidos durante la práctica y la manera de corregirlos o prevenirlos, así como otros factores que pudieron influir en los resultados obtenidos.
En este informe se podrá apreciar mediante tablas y gráficos los resultados obtenidos de la práctica,así como el análisis de los mismos fundamentados en un marco teórico, mediante los cuales se permite llegar a conclusiones de la experiencia respecto a las temáticas desarrolladas en clase.
3. Resultados.
3.1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1.1. VALORACION DE DISOLUCIONES DE HCl CON NaOH 0,100 N
En un Erlenmeyer de 125mL se midió una alícuota con una pipeta aforada de 5,00mL de HCl marcada como A,después se adiciono 10mL de agua destilada, después se procede a purgar una bureta de 25,0mL y se adiciona NaOH 0,1M. Se prepara el montaje y se procede a titular tomando nota de los cambios Obtenidos.
Tabla 1.
Color durante el llenado de la bureta
INCOLORO
volumen final NaOH
5mL de NaOH
Color después de la valoración
ROSADO PALIDO



3.1.2. VALORACION DE DISOLUCIONES DE H2SO4 CON NaOH 0,100 N
En unErlenmeyer de 125mL se midió una alícuota con una pipeta aforada de 5,00mL de H2SO4 marcada como B, después se adiciono 10mL de agua destilada, después se procede a purgar una bureta de 25,0mL y se adiciona NaOH 0,1M. Se prepara el montaje y se procede a titular tomando nota de los cambios Obtenidos.
Tabla 2.
Color durante el llenado de la bureta
INCOLORO
volumen final NaOH
10,5mL de NaOH
Colordespués de la valoración
ROSADO PALIDO


3.1.3. VALORACION DE UNA MUESTRA DE VINAGRE CON NaOH 0,250 M
En un Erlenmeyer de 125mL se midió una alícuota con una pipeta aforada de 5,00mL de vinagre, después se adiciono 25mL de agua destilada, después se procede a purgar una bureta de 25,0mL y se adiciona NaOH 0,250M. Se prepara el montaje y se procede a titular tomando nota de los cambios...