Informe De Laboratorio Titulacion

Informe Titulación

Objetivo General.:
Estandarizar soluciones acido base y determinar concentración por titulación del hidróxido de sodio
Objetivos específicos:
* Preparar soluciones estándar de acido base
* Determinar las concentraciones de las soluciones acido base
* Expresar la concentración de la solución final de hidróxido de sodio por titulación
* Utilizarindicadores en solución que permitan observar los cambios que experimentan una solución de carácter acido a básico
* Observar los cambios que ocurren con las sustancias y el indicador en una titulación
* Analizar la acidez de un vino de manzana ya que es importante para establecer características de sabor
* Verificar experimentalmente que la acidez del vino cumpla con la norma técnicacolombiana


Marco Teorico
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal mas agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con la estequiometrìa,una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutraliza completay precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Esta reacción seutiliza par averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente elcontenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltar que en esta practica se utilizará fenoltaleìna (C20H14O4) como indicador.
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que esnecesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. En este experimento, usted realizará la titulación de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, con una disolución básica de hidróxido de sodio, NaOH. La concentración de la disolución de NaOH está dada y usted determinará la concentración desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del HCl reaccionan con los iones hidróxido delNaOH en una razón uno a uno produciendo agua Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución ácida es inicialmente bajo. A medida que se añade la base, el cambio en el pH es bastante gradual hasta las cercanías del punto de equivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se han mezclado.
El cambio en el pH después se vuelve a hacergradual, antes de alcanzar la nivelación
con la adición de un exceso de base.
En este experimento, usará un computador para medir el pH a medida que hace la titulación. La región del cambio más rápido del pH se utilizará para determinar el punto de equivalencia. El volumen de NaOH (titulante usado) en el punto de equivalencia se empleará para determinar la molaridad del HCl.
ACIDEZ DE VINOS...