informe de laboratorio titulacion





Titulación o valoración acido –base











Introducción

‘’Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una solución, se efectúa una titulación, lo que trae consigo combinar una muestra de la solución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar’’ 1. El punto en que se reúnen cantidades iguales enestequiometría se llama punto de equivalencia ( los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido).
Para poder titular una solución desconocida con una conocida (Titulado y titulante), debe haber alguna forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia. Pueden efectuarse utilizando reacciones ácido – base, de precipitación o de oxidación y reducción.
En estelaboratorio nos enfocaremos más precisamente en valoraciones ácido- base en la cual se emplean colorantes llamados indicadores ácido-base. (ejemplo: fenoftaleína )
Definición general sobre ácidos y bases: ‘’Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par’’ 2. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización.El cambio de color indica el punto final de la titulación, el cual regularmente coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia.
‘’Pueden haber soluciones patrón primario o secundario’’ 3. Patrón primario:-Alta pureza.- Composición exactamente conocida. - No reacción con el medio ambiente.
Si el soluto no cumple con alguno de estos requisitos habrá que determinarla mediantealguna técnica adecuada ( densidad, titulación, etc) en el momento de su uso.
‘’Patrón secundario’’ 4 : -Debe ser estable mientras se efectúe el período de análisis-Debe reaccionar rápidamente con el analito( componente , elemento, compuesto o ion) de interés analítico de una muestra.-La reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa, así también la reacción entre ladisolución valorante y el analito.-Debe existir un método para eliminar otras sustancias de la muestra que también pudieran reaccionar con la disolución valorante.- Debe existir una ecuación ajustada o balanceada que describa la reacción.



Materiales
Vaso precipitado
Embudo
Matraz de aforo
Agua destilada
Pipetas
Matraz Erlenmeyer de 125mL
Bureta
Varilla de agitación


ReactivosC8H5O4K (ftalato ácido de potasio)
Fenolftaleína
NaOH 0,1M
H2SO4 0,3N
Ácido acético en vinagre



Objetivos
Llevar a cabo titulaciones con ácidos y bases.
Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas.
Determinar la concentración de una solución desconocida por titulación.
Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas.

Procedimientoexperimental
1. Preparación de 100 mL de una disolución 0,1 M de un patrón primario.
Pesamos la cantidad de soluto que nos pedían, (2,0455g) , agregamos soluto al matraz de aforo y aforamos hasta 1 cm del aforo, esperamos que el líquido escurriera por las paredes y luego aforamos gota a gota.
2. Estandarización de un patrón secundario.
Agregamos 25ml de la solución hecha en laexperiencia anterior, además de un poco de agua y 1-2 gotas de fenolftaleína. Luego se llena una bureta con la disolución de NaOH 0,1 M, luego comenzamos a titular.
3. Valoración de la disolución de H2SO4 0,3 N preparada en el práctico anterior.
Se repite el procedimiento 2 pero con ácido sulfúrico 0,3N que preparamos en el practico anterior, ahora agregamos solo 5 ml, le agregamos un poco de H2O y 1-2gotas de fenolftaleína, llenamos la bureta con una disolución NaOH 0,1M realizado esto precedimos a titular.
4. Determinación de ácido acético en vinagre.
En esta última experiencia se agregan 25ml de vinagre, a 30-50 ml de H2O2 y 1-2gotas de fenolftaleína para titular con una disolución NaOH 0,1M.

Resultados
1.- Preparación de 100mLde una disolución 0,1M de un patrón primario...