Informe de laboratorio - titulación

República de Panamá

Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería Civil:

Ingeniería Civil
Grupo:
2IC703

Materia:
Laboratorio de Química I
Informe N° 11
“Titulación o Valoración Ácido-Base”
Profesor:
Ing. Wilfredo Tejeira

Realizado por:
Keyline Díaz
Félix Santiago 4-771-605
Susana Torres
Raquel Vejerano
Experimento No. 4
Concepto de Mol

Objetivos:
*Utilizar una técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
* Desarrollar destrezas en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación ácido-base.
* Determinar la concentración del ácido contenido en una muestra de vinagre.
Instrumentos y Materiales:
*
* Balanza
* Embudo corriente
*Policial
* Matraz Erlenmeyer
* Matraz Volumétrico
* Botella lavadora o gotero
* Pipeta
* Bureta
* Hidróxido de sodio en lentejas
* Fenolftaleína
* Solución de HCl 0.2 M
* Vinagre.

Introducción:
La titulación es el procedimiento para determinar la concentración de una disolución.
Para ello, una muestra de la disolución se hace reaccionar con la cantidadequivalente de otro reactivo en disolución.
Una de las disoluciones se coloca en la bureta y un volumen perfectamente medido de la otra en el vaso (o erlenmeyer) de reacción.
Desde la bureta se añade la cantidad exacta de disolución que consuma completamente el reactivo presente en el vaso. Esta reacción ha de ser rápida, completa y debe ponerse de manifiesto el punto de equivalencia, por ejemplo,mediante un indicador. Al alcanzar el punto de equivalencia se deja de añadir disolución y se mide el volumen vertido desde la bureta.
La concentración de una de las dos disoluciones debe ser perfectamente conocida. De esta manera, como se conocen ambos volúmenes, la concentración de un reactivo y la estequiometria de la reacción, puede calcularse la concentración de la disolución problema.Procedimiento:
I) Preparación de una Solución de Concentración Desconocida:
* Coloque 4 – 6 lentejas de hidróxido de sodio en un vaso químico de 100 ml. El NaOH es cáustico e higroscópico por lo que debe ser manipulado con la ayuda de una espátula y en forma rápida.
* Añada 40 ml de agua al vaso químico que contiene el hidróxido de sodio y agite hasta disolver.
* Transfiera elcontenido del vaso químico a un matraz volumétrico de 100 ml, según las indicaciones de su profesor.
* Adicione 5 ml de agua al vaso químico para lavar cualquier residuo de NaOH que hubiese quedado. Adiciónelo al matraz.
* Repita el punto anterior unas veces más de ser necesario.
* Adicione agua al matraz hasta la marca de aforo. Agite para homogeneizar la solución, luego rotule.
II)Determinación de la Concentración de una Solución desconocida mediante Titulación:
* Tome una alícuota de 10 ml del estándar de HCl 0.1 M proporcionado por su profesor y colóquela en una matraz erlenmeyer de 250 ml, añádele 3 gotas del indicador fenolftaleína.
* Proceda a llenar una bureta de 50 ml con la solución de NaOH que usted preparó, de acuerdo a las indicaciones del profesor. Eviteel contacto físico con la solución.
* Asegúrese de eliminar las burbujas y anote el volumen inicial de la bureta en la tabla Nº1.
* Proceda a titular la solución de HCl hasta que ésta última presente el cambio de color indicado.
* Anote el volumen final de la solución de NaOH en la bureta en la tabla Nº 1.
* Repita todo el procedimiento con otra muestra de 10 ml del estándar de HCl0.1 M.

Análisis de Resultados
Tabla Nº 1 – Titulación de HCl
Nº | | Muestra 1 | Muestra 2 | Muestra 3 | Muestra 4 |
1 | Volumen de HCl 0.1 M (Va) | 10 ml | 10 ml | 10 ml | 10 ml |
2 | Lectura final de la bureta | 88.5 ml | 88.4 ml | 89.1 ml | 89.5 ml |
3 | Lectura inicial de la bureta | 100 ml | 100 ml | 100 ml | 100 ml |
4 | Volumen de NaOH utilizado (Vb) | 11.5 ml | 11.6 | 10.9...