Informe De Laboratorio N 09

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA
Departamento Académico de Ingeniería Química
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA


Laboratorio de Química: Lado “A”.
ASIGNATURA: QU-142 QUIMICA II
PRACTICA N° 09
ACIDOS Y BASES.
PROFESOR DE TEORÍA: Ing. MAURO G. VARGAS CAMARENA.
PROFESOR DE PRÁCTICA: Ing. MAURO G. VARGAS CAMARENA.ALUMNO: GARCIA SANTIAGO, Carlos Enrique.
DIA DE PRÁCTICAS: JUEVES. HORA: 7:00 A 10:00 a.m. MESA: 02
FECHA DE EJECUCION: 19 de julio del 2012.
FECHA DE ENTREGA: 26 de julio del 2012.

AYACUCHO – PERÚ
2012
ACIDOS Y BASES
I. OBJETIVOS:
Diferenciar el comportamiento acido y básico de una sustancia en solución acuosa, a través de sus características.
Establecer cualitativamente la fuerzade ácidos y bases en solución acuosa y explicar la neutralización acido – base de los mismos.
Determinar la concentración de una solución básica mediante la valoración acido – base utilizando indicadores.

II. REVISION BIBLIOGRAFICA:
ACIDOS Y BASES.
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidoscuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
A finales de 1800, el científico sueco SvanteArrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:
HCl(ac) + H2O (l)

H+(ac)
+
Cl-(ac)
Arrhenius definió las basescomo substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH(ac) + H2O (l)

Na+(ac)
+
OH-(ac)
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedadessimilares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares). Porque todos los ácidos sueltan H+ya la solución (y todas las bases sueltan OH-). La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización.
Definición de Lavoisier
Dado que elconocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, y HI), definió los ácidos en términos de su “oxígeno” contenido, (queél llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.
Definición de Liebig
Esta definición fue propuesta por Justusvon Liebig, aproximadamente en 1838, sobre la base de su extensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal. La definición de Liebig, aun siendo...