Informe De Laboratorio N 4

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

QUÌMICA INDUSTRIAL I


EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS



Huamanyauri Huamán, Renzo 20141033G
Cosquillo Quispe, Mijael 20142502K
Garcés Timoteo, Antony 20141067I

Lima, junio 1 del 2015
OBJETIVO

Realizar el estudio de un aspecto muy importante en el equilibrio heterogéneo; que se refiere a sales pocosolubles.
Determinar el pH de soluciones acuosas empleando indicadores ácido-básicos y de soluciones que se hidrolizan.
Determinar la concentración de ácidos y bases por volumetría.


FUNDAMENTO TEÓRICO

SALES POCO SOLUBLES

Una de las aplicaciones más sencillas en un equilibrio químico es el hallar la concentración de una sal poco soluble. Por ejemplo, si tomamos la disociación del cloruro de plataen un medio acuoso, tenemos lo siguiente:

Donde, al ser alcanzado el equilibrio, se llega que se ha disuelto sólo 1,67 x 10-5 mol. Aunque esta cifra pueda parecer insignificante para uno, este valor puede ser de gran importancia dentro de un laboratorio. Por esta razón, es de interés encontrar las solubilidades de distintas sales mediante expresiones cuantitativas. Para ello, procederemos adeterminar la constante de producto de solubilidad:


TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de unabase de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .1 Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disolucionesempleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

VIOLETA DE METILO

Propiedades y características:
En su forma pura, el tetrametilada aparece cristales de color azul-verde como brillantes que se funden a 137 ° C.
Violeta de Metilo son solubles en agua, etanol,dietilenglicol y dipropilenglicol. Específicamente, violeta de metilo 6B es soluble en agua a 2,93% y 15: 21% soluble en etanol.
Violeta de Metilo no debe confundirse con metilo azul o azul de metileno, otros dos colorantes.

Usos:
Violeta de metilo 2B se utiliza como un indicador químico para el pH a prueba los intervalos de pH de 0 a 1,0. En el ácido extremo de su rango de medición, toma un coloramarillo. En alcalina, se convierte en violeta azulado. Violeta de Metilo puede proporcionarse como papel de prueba de pH, o se puede suministrar en forma de cristales puros y se disuelve en la muestra a ensayar.
Violeta cristal se utiliza en el rango de 0 a 1,8, mientras que también se convierte de amarillo a azul.
En la medicina, violeta de metilo 10B se conoce como violeta de genciana y es elingrediente activo en la tinción de Gram, que se utiliza para clasificar las bacterias. Violeta de genciana destruye las células, y se utiliza en desinfectantes intensidad moderada externo. La violeta de genciana es muy venenoso para la mayoría de los animales, perros y gatos incluido; no debe ser utilizado para desinfectção la piel de estos animales.
Violeta de metilo también tiene la capacidad de unirseal ADN. Así que en las ciencias biomédicas, que se utiliza para los ensayos de viabilidad celular. La unión al ADN también pueden causar interrupciones en el proceso de replicación de ADN, que pueden conducir a mutaciones y cáncer.
Por lo general, se formula para su uso como una gama violeta de metilo como indicador de pH de una solución 0,01-0,05% m / v gama de cristal violeta como una solución...