Informe De Laboratorio
Páginas: 2 (306 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2011
se trata de presentar un documento aserca de los instrumentos de laboratorio y lasproductos quimicos mas importantes en una industria y las mediciones y longitudes.Reacciones
A pesar que elcarbonato de magnesio es obtenido normalmente por explotación minera del mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO3•3H2O, puede ser preparada mezclando soluciones de magnesio e iones decarbonato en atmósfera de dióxido de carbono.
El carbonato de magnesio también puede ser sintetizado exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50°C, lo cual produce bicarbonato de magnesio soluble:
Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2
Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en la forma desal hidratada:
Mg2+ + 2HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O
Cuando es disuelto con ácido, el carbonato de magnesio se descompone liberando dióxido de carbono:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 +H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
A altas temperaturas el MgCO3 se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este proceso es llamado calcinación:
MgCO3 → MgO + CO2
[editar] Usos
Losminerales de magnesita y dolomita son utilizados para producir magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO3 es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores,cosméticos y dentífricos. Otras aplicaciones son de material de relleno, supresor de humo en plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener el color enlas comidas. Adicionalmente, el carbonado de magnesio de alta pureza es utilizado como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.
En 1911 MgCO3 fue agregado porprimera vez a la sal para hacerla más escurridiza.1
El carbonato de magnesio, conocido más comúnmente como tiza es utilizado para secar las manos en escalada, gimnasia y halterofilia.
A pesar que elcarbonato de magnesio es obtenido normalmente por explotación minera del mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO3•3H2O, puede ser preparada mezclando soluciones de magnesio e iones decarbonato en atmósfera de dióxido de carbono.
El carbonato de magnesio también puede ser sintetizado exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50°C, lo cual produce bicarbonato de magnesio soluble:
Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2
Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en la forma desal hidratada:
Mg2+ + 2HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O
Cuando es disuelto con ácido, el carbonato de magnesio se descompone liberando dióxido de carbono:
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 +H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
A altas temperaturas el MgCO3 se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este proceso es llamado calcinación:
MgCO3 → MgO + CO2
[editar] Usos
Losminerales de magnesita y dolomita son utilizados para producir magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO3 es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores,cosméticos y dentífricos. Otras aplicaciones son de material de relleno, supresor de humo en plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener el color enlas comidas. Adicionalmente, el carbonado de magnesio de alta pureza es utilizado como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.
En 1911 MgCO3 fue agregado porprimera vez a la sal para hacerla más escurridiza.1
El carbonato de magnesio, conocido más comúnmente como tiza es utilizado para secar las manos en escalada, gimnasia y halterofilia.
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