informe de laboratorio









Facultad de ingeniería de pesquera y alimentos
Escuela de ingeniería de alimentos

CURSO: Laboratorio de Química Orgánica
Profesora: Delgadillo Gloria
Tema: Análisis Elemental
Integrantes:
Flores Diaz Angela Milagros
Hinostroza Tacunan Lizbeth
Horna Flores Yanira Alessandra
Pernia Lugo Jairo
Zaria Chavarria Karina Estefany


2013
OBJETIVOIdentificar los compuestos orgánicos por presencia de H,C; y determinar además la presencia de azufre, nitrógeno y halógenos .

I.-MATERIALES




Pipeta




Luna de reloj




Vaso precipitado




vagueta





Matraz erlenmeyer 250 ml





Embudo mediano






Papel de filtro







CocinillaReactivos

Leche
Clare de huevo
Agua de cal
Oxido oxálico
Oxido cúprico
Potasio
Alcohol
Acido acético


II. RESULTADOS

1. Identificación de la sustancia orgánica:
Al calentar la muestra de leche sobre la espátula dejó un residuo de color negro y desprendió un olor fuerte. La llama es luminosa.
C,H,O,N,S,X + O2 (chispa) CO2 + H2O + N2 +
2. Identificación del carbono ehidrógeno:
Al añadir óxido cúprico a la muestra y exponerlo al calor:
El carbono de la sustancia se combina con el oxigeno del oxido de cobre, formando CO2
El hidrogeno forma agua, quedando cobre metálico en el fondo del tubo de ensayo.
C,H,O,N,S,P,X+ CuO⎯⎯→ CO2 + Cu2O + H2O
Por la presencia de carbono, éste se desprende en forma de dióxido de carbono que al contacto con la solución deCa(OH)2se formará un precipitado blanco de carbonato de calcio.
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O
En exceso de muestras el óxido cuproso formado puede continuar su acción oxidante hasta reducirse a cobre metálico.
C,H,O,N,S,P,X + Cu2O ⎯⎯→ CO2 + Cu° + H2O
3. Identificación deL nitrógeno, azufre y halógenos:
Se prepara la solución problema (K, muestra de leche, etanol y H2O)
El nitrógeno, halógenos,fósforos y azufre en los compuestos orgánicos, se transforman en sales orgánicas. Para este fin se emplea el MÉTODO DE LASSAIGNE que consiste en la fusión de la sustancia orgánica con potasio metálico que convierte el azufre en sulfuro de potasio (K2S) el nitrógeno en cianuro de potasio (KCN), los halógenos en halogenuros, el fósforo en fosfatos.
C,H,O,N,S,P,X + K°⎯⎯→ KCN, KX. K2S, K3PO4, KOHA. Identificación del nitrógeno:
Se añade a la solución problema 8 gotas de FeSO4 y una gota de FeCl3.

La aparición de un precipitado o coloración azul de Prussia.

B. Identificación de azufre:
En otro tubo de ensayo se le añade 5-7 gotas de ac. Acético y 3-5 gotas de acetato de plomo.


La aparición de un precipitado oscuro indica la presencia de azufre en forma de ion sulfuro.C. Identificación de halógenos:

Expulsa ácidos cianhídricos y sulfhídricos.
Se forma un precipitado marrón.












Análisis de resultados
1. Identificación de la sustancia orgánica:
El residuo negro y la llama luminosa, nos indican que es un compuesto orgánico no volátil.
El olor desprendido se debe a la presencia de nitrógeno presentes en las proteínas de laleche.
2. Identificación del carbono e hidrógeno:
El óxido cuproso se de color negro.
El óxido cúprico es de color marrón. Lo que indica que el cobre se ha oxidado.

3. Método de Lassaigne: Ya que el KOH es una base fuerte, ésta hace que el medio de la reacción se básico.
A. Identificación del nitrógeno
Formación del azul de Prusia: la sustancia orgánica por fusión de potasio da el cianuropotásico. El cual se convierte en ferrocianuro de potasio que con el FeCl3 produce un precipitado de ferrocianuro insoluble de azul de Prusia.
De haber resultado no un azul de Prussia, sino un azul verdoso, indica presencia de nitrógeno pero hubo una fusiónincompleta.

B. Identificación de halógenos:
El papel que se humedece con acetato de plata y se coloca sobre el tubo para observar la...