Informe De Laboratorio
Páginas: 3 (674 palabras)
Publicado: 23 de junio de 2012
COLEGIO MAYOR SECUNDARIO PRESIDENTE DEL PERÚ
PROGRAMA DEL DIPLOMA
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA 3 – NIVEL INTERMEDIO
Convocatoria Noviembre 2013
RENDIMIENTO TEÓRICO Y RENDIMIENTO PORCENTUALNombre: Kenyi Quispe Arroyo
4º “K”
Profesor: Walter Bazán Ricaldi
Fecha de realización: 01 /06/ 12
Fecha de presentación: 06 /06/ 12
Chaclacayo - Perú
2012
COLEGIO MAYOR SECUNDARIO PRESIDENTE DELPERÚ
BACHILLERATO INTERNACIONAL
Programa del Diploma
Apellidos y Nombres
: Kenyi Wilmar Quispe Arroyo
Docente
: Walter Bazan Ricaldi
Grado: Cuarto
Sección: K
Informe de laboratorio
Nro 03RENDIMIENTO TEÓRICO Y RENDIMIENTO
PORCENTUAL
OBJETIVO GENERAL
Efectuar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una
reacción a partir de datos experimentales.
INDEPENDIENTE
(causa)DEPENDIENTE
(efecto)
INTERVINIENTES
VARIABLES
- Calculos estequiometricos (causa)
- Pureza
- Reactivo limitantes
- Rendimiento de la reacción
- Temperatura
- Molaridad
- Naturaleza de los reactantes
-Velocidad de la reacción
- Volumen, Presión
PROBLEMA
¿Cuál es el rendimiento de la reacción de la Cinta de Magnesio con el HCl cuando se
realizan los calculos estequimétricos?
HIPÓTESIS
En la ecuación laeficiencia será casi perfecta, gracias a que las condiciones a las
que se someterán son casi precisas y con mucha exactitud. Esto dará un
porcentaje de rendimiento alto en la ecuacíon, y similitud delresultado en lo
teórico con el práctico.
OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS
En la imagen se encuentra el sistema de la
experimentación, donde en el matraz que
contiene al ácido clorhídrico (HCl),el cual
se encuetra conectado con una probeta en
agua que se encargará de determinar el
volumen del H2 que será desprendido; se
juntará con una cinta de Magnesio (Mg)
produciendo una reacciónexotérmica.
Foto Nro 1
Mg + 2HCl
→ MgCl2 + H2
a. Semireaccion de oxidación y reducción
Indica las semireacciones que suceden durante la reacción entre el magnesio
y el ácido clorhídrico
Oxidación:...
PROGRAMA DEL DIPLOMA
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA 3 – NIVEL INTERMEDIO
Convocatoria Noviembre 2013
RENDIMIENTO TEÓRICO Y RENDIMIENTO PORCENTUALNombre: Kenyi Quispe Arroyo
4º “K”
Profesor: Walter Bazán Ricaldi
Fecha de realización: 01 /06/ 12
Fecha de presentación: 06 /06/ 12
Chaclacayo - Perú
2012
COLEGIO MAYOR SECUNDARIO PRESIDENTE DELPERÚ
BACHILLERATO INTERNACIONAL
Programa del Diploma
Apellidos y Nombres
: Kenyi Wilmar Quispe Arroyo
Docente
: Walter Bazan Ricaldi
Grado: Cuarto
Sección: K
Informe de laboratorio
Nro 03RENDIMIENTO TEÓRICO Y RENDIMIENTO
PORCENTUAL
OBJETIVO GENERAL
Efectuar cálculos estequiometricos para determinar el rendimiento de una
reacción a partir de datos experimentales.
INDEPENDIENTE
(causa)DEPENDIENTE
(efecto)
INTERVINIENTES
VARIABLES
- Calculos estequiometricos (causa)
- Pureza
- Reactivo limitantes
- Rendimiento de la reacción
- Temperatura
- Molaridad
- Naturaleza de los reactantes
-Velocidad de la reacción
- Volumen, Presión
PROBLEMA
¿Cuál es el rendimiento de la reacción de la Cinta de Magnesio con el HCl cuando se
realizan los calculos estequimétricos?
HIPÓTESIS
En la ecuación laeficiencia será casi perfecta, gracias a que las condiciones a las
que se someterán son casi precisas y con mucha exactitud. Esto dará un
porcentaje de rendimiento alto en la ecuacíon, y similitud delresultado en lo
teórico con el práctico.
OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS
En la imagen se encuentra el sistema de la
experimentación, donde en el matraz que
contiene al ácido clorhídrico (HCl),el cual
se encuetra conectado con una probeta en
agua que se encargará de determinar el
volumen del H2 que será desprendido; se
juntará con una cinta de Magnesio (Mg)
produciendo una reacciónexotérmica.
Foto Nro 1
Mg + 2HCl
→ MgCl2 + H2
a. Semireaccion de oxidación y reducción
Indica las semireacciones que suceden durante la reacción entre el magnesio
y el ácido clorhídrico
Oxidación:...
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