informe de laboratorio

Solubilidad
Diagrama de flujo











Objetivos
Observar la relación de la solubilidad con la temperatura.
Distinguir los cambios físicos que presenta la solución.


Marco Teórico
Tipos de soluciones:
Según la solubilidad las soluciones pueden ser diluidas o concentradas:
Diluidas:
Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto, el solvente puedeseguir admitiendo más soluto. Un ejemplo es la cantidad de minerales en el agua potable: tiene una cantidad muy baja que nos permite asimilarlos correctamente.
Concentradas:
Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo podría ser el agua de mar: contiene una gran cantidad de sal disuelta, pero todavía seríaposible disolver más cantidad de sal.
En función a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se pueden clasificar en saturadas, insaturadas o sobresaturadas:
Saturadas:
Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta. Lo podemos asociar con el aforo de uncine: si una sala tiene capacidad para 100 personas, éste es el máximo número de personas que podrán entrar. De igual forma, una solución saturada es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de gramos de soluto que el solvente puede acoger.

Sobresaturadas: Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una partedel soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está saturada (contiene la máxima cantidad de soluto disuelto), y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es posible disolver todo el soluto.

Se tendrá una solución insaturada cuando hemos disuelto una cantidad de soluto menor ala cantidad máxima que podemos disolver.
Reglas de solubilidad:
Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.



Solubilidad de los compuestos más comunes en agua
REGLAS DE LA SOLUBILIDAD
EXCEPCION

1. Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles.

2. Todos los compuestos de amonio sonsolubles.

3. Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles.

4. La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles.


5. La mayoría de los sulfatos son solubles.



6. La mayoría de los hidróxidos son insolubles.



7. Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles.


1. Ninguna.


2. Ninguna.


3. Ninguna.
.

4. Con excepción de aquellos formadoscon los cationes plata, mercurio (I) y plomo.


5. El sulfato de calcio y el sulfato de plata son ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de bario, mercurio (II) y plomo son insolubles.

6. Con excepción de los hidróxidos de alcalinos y el hidróxido de bario. El hidróxido de calcio es ligeramente insoluble.

7. Excepto los formados por metales alcalinos y catión amonio)

 Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Datos – Tabla
Gramos de KNO3(gr)
Gramos de H2O(gr)
Solubilidad
Temperatura(°C)
4
3
133.33
63
4
4
100
52
4
5
80
41
4
6
66.66
35
4
7
57.14
33
4
8
50
28




Preguntas:
1. ¿Un punto por encima de la gráfica aqué tipo de solución corresponde?
Un punto por encima de la curva, representa a una solución sobresaturada.
2. ¿Un punto por debajo de la gráfica a qué tipo de solución corresponde?
Un punto por debajo de la curva, representa a una solución insaturada.
3. ¿Un punto sobre la gráfica a qué tipo de solución corresponde?
Un punto sobre la curva, representa a una solución saturada.
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