informe de laboratorio



SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES


















DANIELA CARROZA 010100412014
ALEJANDRA CASTRO 010100392014











UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
MEDICINA VETERINARIA Y ZOOTECNIA
QUÍMICA ORGANICA
IBAGUÉ-2014



1. OBJETIVOS

Identificar los diferentes materiales de laboratorio y aplicar las normas de bioseguridad de forma adecuada dentro dellaboratorio.
Reconocer el concepto de solubilidad y sus características.
Conocer los diferentes métodos para hallar solubilidad de las sustancias problema.
Clasificar las sustancias problema en grupos de acuerdo a su solubilidad.
Determinar las diferentes tipos de compuestos orgánicos que pueden cumplir la función de disolverse en otras sustancias.

2. INTRODUCCION

La solubilidad es lacapacidad que tiene una sustancia en disolverse en otra, se puede definir cualitativa y cuantitativamente; está medida en la cantidad del soluto y solvente y según la polaridad de dichos sustancias.
Por medio de los procedimientos hechos en el laboratorio se clasificaron las sustancias problemas en grupos según su solubilidad en diferentes solventes. Y por medio de dichos resultados obtenidos,se pretende analizar y comprender más a fondo el concepto de solubilidad.
En este informe expondremos además los resultados obtenidos en el laboratorio las causas por las cuales una sustancias es o no soluble en un determinado solvente.
3. MARCO TEORÍCO
3.1SOLUBILIDAD
Los compuestos se dividen en tres grandes categorías llamadas solubles, ligeramente solubles e insolubles. Específicamente,para los líquidos se recurre a términos más específicos: miscible e inmiscible. Aquellos líquidos que pueden mezclarse entre sí y formar una solución acuosa son sustancias miscibles (ejemplo: agua y alcohol), y los líquidos que no forman soluciones o son insolubles entre sí se denominan inmiscibles (ejemplo: agua y aceite).
La solubilidad es la capacidad que tiene un soluto de disolverse en unsolvente, y son muchos los factores que influyen es este proceso como: la estructura, el pH, el peso molecular, la temperatura, entre otros; por lo tanto la solubilidad es un proceso más complejo de lo que se cree.
En este proceso conocido como solvatación las moléculas de soluto son rodeadas por las del solvente formando una sola sustancia, dichas interacciones pueden ser de tipo:disolvente-disolvente, soluto-soluto o disolvente-soluto.
De acuerda a las condiciones que presente la solubilidad se puede referir a soluciones:
Diluidas: donde la cantidad del soluto diluida aparece en mínima proporción con respecto al volumen.
Concentrada: con una cantidad moderada de soluto.
Insaturada: no alcanza la cantidad máxima tolerable de soluto.
Saturada: cuenta con la mayor cantidad posiblede soluto.
Sobre saturada: contiene más soluto del que debería. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran inestabilidad ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

“Se denomina equilibrio químico al estado de un proceso en el cual las actividades o las concentraciones y los productos no cambianen un período de tiempo. Cualquier relación que se establezca entre este y los estados disuelto y sólido de un compuesto se conoce como equilibrio de solubilidad, y se utiliza para anticipar la solubilidad de una sustancia en condiciones determinadas” (2).


3.2 FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD
Son muchos los factores que influyen es este proceso como: la estructura, el pH, el pesomolecular, la temperatura, entre otros. Teniendo en cuenta el factor temperatura, el aumento de esta favorece el movimiento de las moléculas de la solución provocando una rápida difusión, pero se da principalmente en la solubilidad de sólidos y líquidos. La presión por su parte, modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actúa de forma que, un aumento de la presión producirá aumento en...