Informe de Laboratorio

Colegio Secundario “Manuel Belgrano”

Trabajo Práctico Experimental N° 1 y 2 de Química
Informe de Laboratorio:

Obtención de Óxidos, Hidróxidos y Ácidos

Profesora: Elsa Obregón

Alumnos:
Alcaráz Dahiana
Demartin Gisela
Enriquez Cintia
Luque Walter
Rodas Iara

5to 4ta
Trabajo N°1 y 2 de Química:
Obtención de Óxidos, Hidróxidos y Ácidos

Por medio de este informeexperimental de laboratorio, llevaremos a cabo las experiencias necesarias para obtener un óxido básico y uno ácido, un hidróxido y un oxácido. De esta manera, a lo largo del desarrollo explicaremos los materiales necesarios y los procedimientos para hacer reaccionar los diferentes elementos con oxígeno y luego con agua, aportando nuestros propios resultados y conclusiones con respecto a las propiedadesde los óxidos e hidróxidos y los productos formados.

Óxidos Básicos y Ácidos

Objetivos:
Obtener un óxido básico y un óxido ácido.
Diferenciar las propiedades de los óxidos.

Materiales:
Dos cucharas metálicas pequeñas
Una pinza metálica o un broche de madera
Dos frascos de vidrio con tapa, que pueden ser de mermelada
Un mechero
Papel de tornasol
Reactivos:
Azufre en polvo
Cintade magnesio
Oxígeno

Procedimientos:
1) Colocar una porción de azufre en polvo en una cuchara metálica, observarla y anotar sus propiedades: El azufre es un no metal, cuyo número de oxidación utilizado es -6.
2) Acercar la cuchara al fuego del mechero, previamente encendido, sosteniéndola con la ayuda de un broche de madera. Calentar el azufre hasta que empiece a arder. Introducir lacuchara en el interior de un frasco de vidrio. Arrojar la cuchara y tapar de forma inmediata. Observar y anotar las características del compuesto formado: El azufre so volvió líquido y se tornó rápidamente de un color más oscuro, un tanto rojizo y con una flama púrpura. Al colocarlo dentro del frasco y taparlo, se formó el óxido sulfúrico, el cual liberó un gas de olor fétido.
3) ¿Cuáles son lassustancias reaccionales? Las sustancias reaccionales son el Azufre (S) y el Oxígeno (O)
4) ¿Qué producto se formó? Se formó un óxido o anhídrido sulfúrico.
5) ¿Se ha formado un óxido básico o ácido? Justifique su respuesta: Se ha formado un óxido ya que la sustancia reactiva que se unió al oxígeno, es decir el azufre, era un no metal.
6) Represente la formación del compuesto a través de una ecuaciónquímica: S + O2 = SO3
7) Tomar una pequeña porción de aproximadamente 7 cm de cinta de magnesio y sostenerla con una pinza de metal o broche de madera. Observar y anotar sus propiedades: El magnesio es un metal, cuyo número de oxidación es +2.
8) Acercar la cinta de magnesio al fuego del mechero y calentarla hasta la reacción total. Observar y anotar las características del compuesto formado:Al calentar la cinta, la cuchara se volvió roja y tras llegar a su punto de ebullición la cinta de magnesio comenzó a arder y emitió una luz blanca y brillante. Al final se obtuvo un sólido blanco con aspecto de ceniza.
9) ¿Cuáles son las sustancias reaccionales? Las sustancias reaccionales son el Magnesio (Mg) y el Oxígeno (O).
10) ¿Qué producto se formó? Se formó un óxido de magnesio
11) ¿Seha formado un óxido básico o ácido? Justifique su respuesta: Se ha formado un óxido básico porque uno de los reactivos, el magnesio era metal; y el otro, es decir el oxígeno era un no metal.
12) Representar la formación del compuesto a través de una ecuación química: Mg + O2 = MgO


Conclusión grupal:
Con estas experiencias pudimos comprobar que cuando un no metal como el azufrereaccionar con oxígeno obtenemos un óxido ácido; en cambio cuando un metal, como es el caso del magnesio, reacciona con oxígeno, obtenemos un óxido básico.

Hidróxidos y Ácidos

Objetivos:
Obtener un hidróxido y un oxácido; y estudiar sus propiedades.
Diferenciar las propiedades de los hidróxidos y de los ácidos en general y compararlos.

Materiales:
Frascos conteniendo un óxido básico y un...