informe de laboratorio

Laboratorio N°7


1) TITULO:

REACCIONES QUIMICAS

2) OBJETIVOS:

a. Reconocer las diferentes reacciones químicas.
b. Escribir las reacciones químicas de cada experimento.
c. Observar algunas propiedades físicas de los productos que se forman durante la reacción (estado, color, olor y otros).



























3) FUNDAMENTO TEORICO:
REACCIONQUIMICA
Es el mecanismo por el cual dos o más se combinan previa ruptura de enlaces o perdida de electrones para formar nuevos productos con formación de nuevos enlaces. Estos nuevos productos tienen diferentes propiedades al de los reactantes. Estas reacciones químicas se clasifican bajo los siguientes criterios:

a) De acuerdo a la energía calorífica:
a.1. Exotérmica: Si la reacciónlibera energía.
Na + H2O  NaOH + ½ H2 + Calor
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 + Calor
a.2. Endotérmicas: Si la reacción absorbe energía.
2KClO3 2KCl + 3O2
CaCO3 CaO + CO2

b) Según el sentido de transformación:
b.1. Reversible: Son aquellas reacciones que una vez formadas el producto vuelve a descomponerse.
CO2 + H2O H2CO3
H2 + I22HI
b.2. Irreversibles: Son aquellos que una vez formado el producto ya no vuelve a descomponerse.
2KClO3  2KCl + 3O2
HgO Hg + ½ O2

c) Según la velocidad de reacción:
c.1. Lentas: Son aquellas que se producen en horas, días, meses, etc.
C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2
c.2. Rápidas o violentas: Son aquellas reacciones que se llevan en segundos.
Na + H2O NaOH + ½ H2
F2 + H2  F2H2

d) Por el tipo de compuesto:
d.1. Iónicas: Si el soluto esta disgregado en iones.
BaSO4  Ba+2 (ac) + SO4-2(ac)

d.2. Covalentes: Si el soluto esta disgregado en moléculas.
C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2




e) Por el mecanismo de reacción:
e.1. Combinación: Cuando se necesita dos o más reactivos para formar el producto.H2 + Cl2  2HCl
Fe + S8  FeS
e.2. Sustitución o desplazamiento: Cuando un átomo sustituye a otro en el compuesto.
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Mg + HCl  MgCl2 + ½ H2
e.3. De doble sustitución: Sucede cuando un átomo de un compuesto sustituye a otro y viceversa.
HCl + NaO4  NaCl + H2O
AgNO3+ NaCl  AgCl + NaNO3
e.4. Descomposición:
2KCl3  2KCl + 302
CaCO3  CaO + CO2
f) Por el cambio de numero de oxidación:
Son aquellas reacciones que se generan por ganancia y pérdida de electrones.
Ca + Cl2  CaCl2
Ca0 – 2e-  Ca+2 (oxidación)
Cl20 + 2e-  2Cl-1 (reducción)
g) Reacciones decombustión: Se produce por el consumo de oxigeno de aire y es exotérmica.
C3H8 + O2  3CO2 + 4H2O









4) MATERIALES Y REACTIVOS :
Materiales:
6 Tubos de ensayo de 15 x 100 mm
1 gradilla
1 luna de reloj
1 agitador
1 pinza universal
1 pape tornasol rojo
1 mechero bunsen
Reactivos:
a. Solución:
Solución de sulfato de sodio 0.1M
Solución de ácido acético 0.1MSolución de cloruro de zinc 0.1M
Dióxido de manganeso
Solución de cloruro de bario 0.1M
Solución de yoduro de potasio 0.1M
Solución de hidróxido de sodio 0.1M
Agua de bromo
Tetracloruro de carbono
2- propanol
b. Solidos:
S
Na
Fe
Clorato de potasio















5) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

EXPERIMENTO N°1:

En un tubo de ensayo de 15x 100 mm colocar 2,0 ml desolución de cloruro de bario 0,1M y luego añadir 2,0 ml de solución de sulfato de sodio 0,1M. Anote sus observaciones.

EXPERIMENTO N°2:

En un tubo de ensayo de 15 x 100 mm colocar 2,0 ml de solución estandarizada de ácido acético 0,1M y luego añadir 2,0 ml de solución estandarizada de hidróxido de sodio 0,1M. Mida el ph de la solución resultante con la cinta de ph....