Informe De Laboratorio
Páginas: 3 (564 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2012
Objetivo:
Identificar el punto de ebullición y fusión de agua pura y salada.
Hipótesis
¿Cómo varia el punto de ebullición y fusión en una disolución?
Materiales:
-Cloruro de sodio-Vaso de precipitados
-Probeta
-Mechero
-Termómetro de -10°C a 110°C
-Balanza
-Caja petri
-Agua destilada
-Agitador
-Rejilla y trípode.Procedimiento:
1. Coloca 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y caliéntala hasta que hierva. Toma su temperatura y anótala.
2. Pesa 30 gr. De cloruro de sodio, divídelo en tres partesiguales y échalas al agua destilada que esta hirviendo en tres etapas. Ten cuidado en agregar la sal poco a poco. Observa lo que sucede.
3. En cada etapa deja que hierva nuevamente el agua y anotala temperatura de ebullición que se alcanza.
4. Pon a congelar agua pura, toma su temperatura y anótala.
5. Deja enfriar la solución de cloruro de sodio que has preparado. Echa una pequeñacantidad de una caja petri y colócala en el congelador. Una vez que se congele la solución, mide su temperatura y anótala.
Resultados:
Grafica tus observaciones realizadas en cadaetapa:
Primera Etapa Segunda Etapa Tercera etapa
Anota los resultados obtenidos en la siguiente tabla:
SUSTANCIAS CANTIDADB DE NaCl TEMPERATURA
Agua pura 99°C
Agua salada 10g 98,5°C
20g101°C
30g 103°C
Discusión:
1. ¿Se alcanza la misma temperatura de ebullición en la tres oportunidades? ¿Por qué?
No porque se note que mientras se le agrega mayor cantidad de cloruro desodio mayor es la temperatura.
2. Compara los puntos de fusión del agua pura y del agua salada ¿Son los mismos? Explica a que se debe la diferencia.
El punto de fusión del agua es de 0°C y el delagua salada es de -18°C
Y las medidas varían ya que al combinar el agua con la sal las moléculas de agua se cristalizan al congelarse. Los iones de Na+ y Cl- de la sal entran en el camino de las...
Identificar el punto de ebullición y fusión de agua pura y salada.
Hipótesis
¿Cómo varia el punto de ebullición y fusión en una disolución?
Materiales:
-Cloruro de sodio-Vaso de precipitados
-Probeta
-Mechero
-Termómetro de -10°C a 110°C
-Balanza
-Caja petri
-Agua destilada
-Agitador
-Rejilla y trípode.Procedimiento:
1. Coloca 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y caliéntala hasta que hierva. Toma su temperatura y anótala.
2. Pesa 30 gr. De cloruro de sodio, divídelo en tres partesiguales y échalas al agua destilada que esta hirviendo en tres etapas. Ten cuidado en agregar la sal poco a poco. Observa lo que sucede.
3. En cada etapa deja que hierva nuevamente el agua y anotala temperatura de ebullición que se alcanza.
4. Pon a congelar agua pura, toma su temperatura y anótala.
5. Deja enfriar la solución de cloruro de sodio que has preparado. Echa una pequeñacantidad de una caja petri y colócala en el congelador. Una vez que se congele la solución, mide su temperatura y anótala.
Resultados:
Grafica tus observaciones realizadas en cadaetapa:
Primera Etapa Segunda Etapa Tercera etapa
Anota los resultados obtenidos en la siguiente tabla:
SUSTANCIAS CANTIDADB DE NaCl TEMPERATURA
Agua pura 99°C
Agua salada 10g 98,5°C
20g101°C
30g 103°C
Discusión:
1. ¿Se alcanza la misma temperatura de ebullición en la tres oportunidades? ¿Por qué?
No porque se note que mientras se le agrega mayor cantidad de cloruro desodio mayor es la temperatura.
2. Compara los puntos de fusión del agua pura y del agua salada ¿Son los mismos? Explica a que se debe la diferencia.
El punto de fusión del agua es de 0°C y el delagua salada es de -18°C
Y las medidas varían ya que al combinar el agua con la sal las moléculas de agua se cristalizan al congelarse. Los iones de Na+ y Cl- de la sal entran en el camino de las...
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