Informe De Laboratorio

CONDUCTIVIDAD
La conductividad se trata de una propiedad física que disponen algunos objetos o sustancias los cuales tiene la habilidad de conducir o transmitir electricidad, calor o sonido.
La conductividad eléctrica, es la capacidad que tiene un cuerpo para permitir el paso de la corriente a través de sí mismos. Es una propiedad natural y está vinculada con la facilidad con la que loselectrones pueden estos cuerpos. Esta conductividad varía con la temperatura y resulta inversa a la resistividad.
En los líquidos, la conductividad está relacionada con la existencia de sales en etapa de solución ya que, con su disociación, se producen iones negativos y positivos que pueden trasladar la energía eléctrica cuando el líquido es sometido a un campo eléctrico. Dichos conductores iónicosreciben el nombre de electrolitos.
“El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad desales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.”



SUSTANCIAS ELECTROLITICAS
Son aquellas que al disolverse en agua puedenconducir la electricidad. Esto se debe a que son sustancias iónicas, es decir forman iones en el agua, y estos son los responsables de conducir la corriente en los electrodos.
ELECTROLITOS
Un electrólito o electrolito es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres que actúancomo conductores eléctricos.
Los electrólitos comunes abarcan:
- Calcio.
- Cloruro.
- Magnesio.
- Fósforo.
- Potasio.
- Sodio.

PUNTOS DE FUSION
Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en líquido y es el proceso inverso a la solidificación.
Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión.
El calorproporcionado durante la fusión se llama calor de fusión; sirve únicamente para producir el cambio de estado.

- Punto de fusión de la sal (NaCl): 1074 K es decir, 800.85 °C
- Punto de fusión del Azúcar (C12H22O11): ~180°C con carbonización y desprendimiento de olor característico a caramelo.
- Punto de fusión de la parafina (Cn H2n+2) siendo "n" el número de átomos de carbono de la molécula:56 – 58 °C











ENLACE COORDINADO:
Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión.
“Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos. Para que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo electropositivo tenga un par deelectrones libres en un orbital exterior y el átomo electronegativo tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su última capa de valencia.”



TIPOS DE REACCIONES.
- Reacción de síntesis:
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2 + 3 H2 2 NH3
- Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un únicocompuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
- Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3 Cu (NO3)2 + 2 Ag




- Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de...