Informe De Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO N°1
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS



ASLYN FRANCHESCA BRAVO CUJIA
BLEIBYS MAYLEN VERA BONNET
MAIRA ALEJANDRA CARBONO
MARIA ANGEL DANGOND




DOCENTE: FABIAN TORRES NIEVES



UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
FACULTAD DE CIENCIAS Y LA SALUD
QUIMICA ORGANICA
GRUPO: 03
VALLEDUPAR-CESAR
2012


OBJETIIVO GENERAL
 Estudiar le mecanismo amortiguador de unasolución buffer o tampón como sistemas reguladores de pH.


OBJETIVOS ESPECIFICOS
 Analizar cómo funciona una solución amortiguadora.
 Determinar la acción reguladora de una solución amortiguadora cuando se les adiciona pequeñas cantidades de ácidos fuertes, bases fuertes o cuando se diluyen.
 Comparar el efecto amortiguador entre una solución buffer y una solución no amortiguadora.FUNDAMENTO TEORICO
Entender las soluciones amortiguadoras, y particularmente las razones por las que estas son capaces de resistir los cambios de pH cuando se les adiciona pequeñas cantidades de acido o de base o cuando se les diluye, es a menudo una dificultad para los estudiantes que se inician en química. La demostración que haremos en estapráctica es simple; pero permite: ilustrar como funciona una solución amortiguadora.
La función de una solución amortiguadora es la de resistir los cambios de pH cuando se le agregan ligeras cantidades de acido o base. Su función es muy importante en los sistemas químicos y biológicos y los procesos que requieran un cierto valor de pH que no sea modificable con facilidad ya sea por elfuncionamiento adecuado de las enzimas en el sistema digestivo o los glóbulos rojos en el torrente sanguíneo.
Como funciona una solución buffer a razón del funcionamiento de las soluciones amortiguadoras se basa en el principio de Le Chatelier, en el equilibrio químico. El acido o base utilizada, siendo débil, se disocia parcialmente en la solución, por lo que hay una proporción según su constante deequilibrio tanto de producto como de reactivo. Es decir, poniendo como ejemplo una solución amortiguadora hecha por un acido débil, al momento de agregarle más acido, este se disociara y aumentara la concentración de iones H+, pero el ion común ( en este caso la base conjugada de la solución creada) que se encuentre en la solución por contrarrestar el efecto de desbalance en la reacción, se asociaracon los iones liberados y reducirá su concentración, de esta forma reduciendo su pH, que no aumentara tan notablemente a como lo haría en una solución que no es amortiguadora.

COMPOSICION DE ACIDOS Y BASES CONJUGADAS
• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución cede H+”.
• BASE: “Sustancia que en disolución acepta H+”.
Par Ácido/base conjugado
Siempre que una sustancia se comporta como ácido(cede H+) hay otra que se comporta como base (captura dichos H+).
Cuando un ácido pierde H+ se convierte en su “base conjugada” y cuando una base captura H+ se convierte en su “ácido conjugado”.







































MATERIALES Y REACTIVOS

 Vaso de precipitados de
100ml
 Bureta de 25ml
 Peachimetro
 Agua destilada
 Soluciónde 0.1 M de NaOH
 Solución de 0.1 M de CH3COOH
 Solución de 0.1 M de CH3COONa
 Probeta graduada de 50ml
 Solución 0.1 M de HCl





















GRAFICA







































PROCEDIMIENTO

PARTE I. efecto amortiguador de una solución Buffer ante la adición de una acido fuerte.

Vertimos 20 ml de lasolución 0.1 M de CH3COOH y 20 ml de solución 0.1 M de CH3COONa en un vaso precipitado pequeño, medimos el pH de la solución con un Peachimetro y registramos su valor. En un segundo vaso de precipitado, vertimos 40 ml de agua destilada, medimos y registramos el pH. Adicionamos 0.5 ml de solución 0.1 M de HCl desde una bureta a cada vaso, al que contiene la solución buffer y al que contiene agua...