Informe de laboratorio

Síntesis de la aspirina.
Bryan Zúñiga Villalobos
Luis Esteban Víquez Siles
Laboratorio de Química General I, Grupo 2
Profesora: Karla Ramírez Amador, Química Industrial
Escuela de Química,Universidad Nacional, Costa Rica
Realizado el 30 de abril del 2013. Fecha de entrega 02 de marzo del 2013
Fundamento teórico.
En los laboratorios siempre surge la duda sobre cuanto producto seobtendrá después de una reacción, a partir de 2 elementos o más, pero de igual forma siempre existe la preguntar contraria ¿Cuánto cantidad de materia prima se necesita para obtener una cantidadestablecida de producto?
De esas preguntas surge la definición de estequiometria la cual se menciona por Chang de la siguiente manera.
La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos enuna reacción química1
Cuando dos o más sustancias reaccionan se pueden utilizar sus masas molares para saber la cantidad de producto que se obtendrá al final, pero siempre habrá un reactivo el cualsiempre señalará cuanto es lo máximo que se podrá obtener de una reacción, al mismo se le llama reactivo limitante, por otro lado el reactivo que esté sobrando se le llamará reactivo en exceso.
Apartir de estos conceptos se pueden obtener una serie de datos que se citan a continuación.
Rendimiento teórico.
La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina elrendimiento teórico de la reacción.1
De otra manera es lo que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante, y el porcentaje de rendimiento se calcula de la siguiente manera:
% Rendimiento=Rendimiento realRendimeitno teóricox 100%Cuadro 1. Formula % de rendimiento.
Porcentaje de error.
El porcentaje de error obtenido de una reacción ya experimentada y de una reacción teórica se calcula de lasiguiente manera:
% Error = Rendimiento teorico-redimiento experimentalrendimeinto teoricox 100Cuadro 2. Formula del % de error
Materiales
Balón de fondo plano de 50 ml.
Probeta de 10 ml.
Vaso...