Informe de laboratorio

Procedimiento experimental
A. Electrólisis de la solución de KI

Colocamos cierta cantidad de KI(ac) 0.5M en un tubo “U” ,como se observa en la imagen:









Al poco tiempo deiniciada la electrólisis, notamos que de un electrodo empiezan a salir burbujas, lo que nos indica que son del H2 (g). Así identificamos al cátodo.

Y en el otro electrodo, la solución cambió de color aun amarillo más oscuro, lo que nos indica la presencia del I2. Así identificamos al ánodo.








Ánodo (+): Rxn de Oxidación
2I- I2 + 2e-

Cátodo (-): Rxn de Reducción2e- + 2H2O H2 + 2OH-



Luego del ánodo sacamos una muestra a un tubo de ensayo e hicimos lo siguiente:
Ánodo:
Muestra 1






Luego de agregar CCl4 en la muestradel ánodo, se observan dos fases: en la capa inferior que es la más densa toma un color violeta, lo que nos indica la presencia del I2.

Muestra 2








En cambio, aquí se observa luegode echar el almidón, un color muy azul oscuro.






Cátodo:
Muestra 1








Al agregar indicador fenolftaleína a la muestra sacada del cátodo, esta se vuelve de colorrojo-grosella. Lo que nos indica la presencia de OH-.

Muestra 2








Al agregar FeCl3 se dio la siguiente reacción:
FeCl3 + OH- Fe (OH)3 + Cl-
Se forma un precipitado coloidal(hidróxido férrico), lo que nos comprueba la presencia de OH-.



B. Electrólisis de la solución de CuSO4

Haciendo el mismo procedimiento pero ahora agregando una solución de CuSO4(ac) 0.5M altubo “U” , como la siguiente imagen:









Se observó que por un electrodo salían burbujas, lo que nos indicaba la presencia del O2. Así identificamos al ánodo.

Y en el otro, elelectrodo de grafito se ponía de color rojo, lo que nos indicaba la presencia del Cu. Así identificamos al cátodo.







Ánodo (+): Rxn de Oxidación
2H2O - 4e- O2...