Informe De Laboratorio
Páginas: 5 (1002 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2015
UNIVERSIDAD DEL VALLE
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA #1
MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
GRUPO:
LOPEZ BRIGITH
MURILLO DARLYN
QUIROZ FELIPE
LABORATORIO: 18-FEB/15
ENTREGA: 4-FEB/15
1. DATOS,CALCULOS Y RESULTADOS
Teniendo en cuenta los numerales 1 y 2 en donde se debía medir 50 y 100mL en un vaso de precipitados de150mL y en una probeta de 100mL, posteriormente trasvasar cada volumen a un balón aforado de 50 y 100mL respectivamente, se observó que en los casos de los volúmenes tomados en el vaso de precipitados en ninguno de los dos se alcanzó la línea de enrase, a diferencia de los volúmenes tomados con la probeta en donde si se alcanza la línea de enrase en ambos casos.
Para el numeral 3 se preparó unasolución en un Erlenmeyer de 50 mL con 0.5 g de NaCl y 10 mL de agua, luego utilizando un embudo de vidrio se vertió la solución en un balón de 50 mL, después se completó con agua hasta el aforo y estos fueron los datos que se obtuvieron:
Peso en g
0.5 g de Nacl y 10 mL de agua en el Erlenmeyerde 50 mL.
50.55 g
0.5 g de NaCl y 10 mL de agua en el balón aforado de 50 mL.
32.67 g
0.5 g en el balón aforado de 50 mL lleno con agua hasta la línea de enrase.
73.44 g
En el 4 punto utilizando la pipeta y la jeringa adaptada extrajimos y medimos 2 mL, 5mL, y 10 mL y se vertió en 3 vasos de precipitados, posteriormente se midió y se calculó:
Muestra de solución
Recipiente con muestra -recipiente vacío
Masa de la muestra
2 mL
22.55 g - 20.48 g
2.07 g
5 mL
22.04 g -17.28 g
4.76 g
10 mL
30.16 g -20.35 g
9.81 g
Para el siguiente numeral 4 utilizando la pipeta volumétrica de 5 mL y 10 mL se extrajo 5 y 10 mL de la solución preparada anteriormente, luego se vertió en un vaso de precipitados y se midió para obtener los siguientes datos:
Solución medida en la pipeta
Vaso consolución – vaso vacío
Masa de la muestra
5 mL
54.07 g – 49.06 g
5.01 g
10 mL
59.02 g – 49.06 g
9.96 9
En este numeral 6 se llenó la bureta de 25 mL con la solución de Nacl 0.2% , en un Erlenmeyer de 50 mL se vertió 10 mL de HCL 0.2% medidos con una pipeta volumétrica y 3 gotas de fenolftaleína; después se agregó gota a gota la solución NaCl al Erlenmeyer bajo agitación y se observó que hubo un cambio decolor a fucsia intenso.
En esta ultimo numeral 7 se midió el pH a las soluciones y a la mezcla:
Color
pH
NaOH
Verde azulado
8-9
HCl
Rojo anaranjado
1-2
Mezcla
Verde
7
2. DISCUSION DE RESULTADOS
Como conclusión para la medición de volúmenes obtuvimos que con el vaso de precipitados la precisión que se alcanza con ellos es bastante baja a diferencia de la probeta que permite medir volúmenesde forma más aproximada, esto se debe a el diámetro, ya que a menor diámetro mayor precisión y es en eso lo que radica la exactitud; por eso las pipetas y las buretas son más exactas, además las pipetas volumétricas, matraces volumétricos y buretas además de tener el tubo delgado, cuentan con una línea que te guía (una sola línea).
En cuanto al punto 6 y 7 teniendo en cuenta que la solución NaOH0.2% es una solución ligeramente básica, la solución HCl 0.2% es acida y la fenolftaleína es un indicador de pH, es decir, indica que pH contiene la solución mediante diferentes colores, entonces Cuando se habla de una reacción ácido-base se hace referencia al tipo de cambio que ocurre cuando se mezclan soluciones ácidas; por eso al adicionar gota a gota el NaOH lo suficiente para reaccionar contodo el ácido y tornarse a viraje de color fucsia indica el punto final de la valoración, la solución final es neutra y es sal y reactivo el en exceso.
3. RESPUESTA A LAS PREGUNTAS
1. ¿Para medir un volumen con precisión que material debe utilizarse?
Probeta. Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de...
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA #1
MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
GRUPO:
LOPEZ BRIGITH
MURILLO DARLYN
QUIROZ FELIPE
LABORATORIO: 18-FEB/15
ENTREGA: 4-FEB/15
1. DATOS,CALCULOS Y RESULTADOS
Teniendo en cuenta los numerales 1 y 2 en donde se debía medir 50 y 100mL en un vaso de precipitados de150mL y en una probeta de 100mL, posteriormente trasvasar cada volumen a un balón aforado de 50 y 100mL respectivamente, se observó que en los casos de los volúmenes tomados en el vaso de precipitados en ninguno de los dos se alcanzó la línea de enrase, a diferencia de los volúmenes tomados con la probeta en donde si se alcanza la línea de enrase en ambos casos.
Para el numeral 3 se preparó unasolución en un Erlenmeyer de 50 mL con 0.5 g de NaCl y 10 mL de agua, luego utilizando un embudo de vidrio se vertió la solución en un balón de 50 mL, después se completó con agua hasta el aforo y estos fueron los datos que se obtuvieron:
Peso en g
0.5 g de Nacl y 10 mL de agua en el Erlenmeyerde 50 mL.
50.55 g
0.5 g de NaCl y 10 mL de agua en el balón aforado de 50 mL.
32.67 g
0.5 g en el balón aforado de 50 mL lleno con agua hasta la línea de enrase.
73.44 g
En el 4 punto utilizando la pipeta y la jeringa adaptada extrajimos y medimos 2 mL, 5mL, y 10 mL y se vertió en 3 vasos de precipitados, posteriormente se midió y se calculó:
Muestra de solución
Recipiente con muestra -recipiente vacío
Masa de la muestra
2 mL
22.55 g - 20.48 g
2.07 g
5 mL
22.04 g -17.28 g
4.76 g
10 mL
30.16 g -20.35 g
9.81 g
Para el siguiente numeral 4 utilizando la pipeta volumétrica de 5 mL y 10 mL se extrajo 5 y 10 mL de la solución preparada anteriormente, luego se vertió en un vaso de precipitados y se midió para obtener los siguientes datos:
Solución medida en la pipeta
Vaso consolución – vaso vacío
Masa de la muestra
5 mL
54.07 g – 49.06 g
5.01 g
10 mL
59.02 g – 49.06 g
9.96 9
En este numeral 6 se llenó la bureta de 25 mL con la solución de Nacl 0.2% , en un Erlenmeyer de 50 mL se vertió 10 mL de HCL 0.2% medidos con una pipeta volumétrica y 3 gotas de fenolftaleína; después se agregó gota a gota la solución NaCl al Erlenmeyer bajo agitación y se observó que hubo un cambio decolor a fucsia intenso.
En esta ultimo numeral 7 se midió el pH a las soluciones y a la mezcla:
Color
pH
NaOH
Verde azulado
8-9
HCl
Rojo anaranjado
1-2
Mezcla
Verde
7
2. DISCUSION DE RESULTADOS
Como conclusión para la medición de volúmenes obtuvimos que con el vaso de precipitados la precisión que se alcanza con ellos es bastante baja a diferencia de la probeta que permite medir volúmenesde forma más aproximada, esto se debe a el diámetro, ya que a menor diámetro mayor precisión y es en eso lo que radica la exactitud; por eso las pipetas y las buretas son más exactas, además las pipetas volumétricas, matraces volumétricos y buretas además de tener el tubo delgado, cuentan con una línea que te guía (una sola línea).
En cuanto al punto 6 y 7 teniendo en cuenta que la solución NaOH0.2% es una solución ligeramente básica, la solución HCl 0.2% es acida y la fenolftaleína es un indicador de pH, es decir, indica que pH contiene la solución mediante diferentes colores, entonces Cuando se habla de una reacción ácido-base se hace referencia al tipo de cambio que ocurre cuando se mezclan soluciones ácidas; por eso al adicionar gota a gota el NaOH lo suficiente para reaccionar contodo el ácido y tornarse a viraje de color fucsia indica el punto final de la valoración, la solución final es neutra y es sal y reactivo el en exceso.
3. RESPUESTA A LAS PREGUNTAS
1. ¿Para medir un volumen con precisión que material debe utilizarse?
Probeta. Recipiente de vidrio para medir volúmenes, su precisión es bastante aceptable, aunque por debajo de la pipeta. Las hay de...
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