Informe De Laboratorio

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Lucas Rivero 3° A 
Economía 

                                                                                                                          18/06/15 

Tipos de reacciones químicas 

 
 
 

Alumno:​
 ​
Lucas Daniel Rivero 
 
Profesora:​
 ​
Claudia Contreras 
 
Área:​
 ​
Química 3  
Tema:​
 ​
Tipos de reacciones químicas 
 
Año:​
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3° A 
1 

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Lucas Rivero 3° A 
Economía 

 
Introducción 
 
  El  objetivo  principal  del  trabajo  práctico  fue  para  verificar  junto  a  los  compañeros  en  el 
laboratorio  en  forma   práctica  las  reacciones  químicas  estudiadas, por  ejemplo  de  síntesis, 
composición,  descomposición,  desprendimiento   de  gases  y  producción  de  llama.  Esta 
experiencia  se  realizó  para  poder  verificar  y  poner  en  prácticas  esas  reacciones  que  hemos 
estudiado hasta hoy en día (los mencionados en el párrafo anterior). 
  Los  conocimientos  que  nos  permitió  a  todos  poder  interpretar  la  situación  o  problema es  la 
formación  de  diferentes  sustancias,  como  por  ejemplo  la  formación   de  óxidos,  de  ácidos  y 
oxosales a partir de la neutralización. 
 
Metodología 
 
Materiales de laboratorio que se usaron: 
 
Barbijo 
Capsula de porcelana 
Cuchara de combustión 
Cucharita 
Gradilla 
Gotero 
Guantes 
Mechero de Bunsen 
Pizeta 
Tubos de ensayo 
Vaso de precipitado (250 ml) 
 Sustancias o reactivos químicos que se usaron: 
 
Ácido clorhídrico 
Ácido Sulfúrico 
Agua Destilada 
Azúcar 
2 

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Lucas Rivero 3° A 
Economía 

Azufre (en polvo) 
Cinta de Magnesio 
Granallas de Cinc 
Hidróxido de Sodio 
Yodo 
 
Con  estos  elementos  de  laboratorio  y estas sustancias químicas podemos realizar en conjunto 
con  los  compañeros  y  con  la  ayuda  y  el  cuidado  en  las  precauciones   de  nuestra  profesora 
Claudia  Contreras  para   que  no  ocurra  nada  fuera  del  lugar  y  no  haya  accidentes,  pudimos 
hacer 7 reacciones químicas. Las cuales son:  
 
1­  Producción  de  llama 
  Cinta   de  Mg
Residuo  que  se  obtiene  es  óxido  de 
Mg. 
 
Pasos: 
1­  Lo  primero que hicimos  para poder realizar esta actividad fue separar los materiales que se 
utilizaran, los cuales fueron la cuchara de combustión, el mechero de Bunsen, y cinta de Mg. 
2­  Después  de  realizar  esto,  pusimos  la  cinta  de  Mg  (metal  pobre  ya  que  no  tiene  todas  las 
características  que  tienen  un  metal)  sobre  la  cuchara  de  combustión,  y  encendemos  el 
mechero de Bunsen. 3­  Cuando  encendemos  el  mechero  de  Bunsen,  colocamos  la  cuchara  de  combustión  con  la 
cinta de Mg sobre la llama. 
4­  Cuando  se  coloca  la  cinta  de  Mg  sobre la llama, la misma cinta de Mg empieza a producir 
una  llama,  y  así con  esto obtenemos óxido de magnesio cuando actúa con el aire y termine de 
realizarse la combustión. 

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3 

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Lucas Rivero 3° A 
Economía 

 
2­  ​
Desprendimiento  de  gas 
  Combustión  del  Azufre 
  Óxido  de  S  y 
desprendimiento de H. 
 
Pasos: 
1­  Se  separa  los  elementos  de  laboratorio  (cuchara  de  combustión  y  el  mechero  de  Bunsen), un frasco y el elemento químico (Azufre en polvo). 
2­ Sacamos con la cuchara de combustión un poco de Azufre en polvo. 
3­ Después colocamos la cuchara de combustión sobre la llama directa.  
4­ Al calentarse, el Azufre pasa del estado sólido al líquido (cambio de estado). 
5­  Cambia  de  estado,  vertemos  el  líquido  de  azufre  en  un  frasco,  que  es  cerrado 
inmediatamente.  ...