Informe de mezcla y combinacion

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA
MECATRÓNICA
2013 - 2
REPORTE DE LABORATORIO DE
QUÍMICA (6851210SS2)
EXPERIMENTO Nº03

(TABLA PERIODICA)

PROFESOR(A): Dra. Lola Franco Guardia
GRUPO: 04
MESA # 04






TABLA PERIODICA


CONTENIDO:
Objetivos

Fundamento Teórico

Desarrollo del experimentoConclusiones

Cuestionario

Avance tecnológico moderno

Hoja de reporte


1. OBJETIVO:

Estudiar las propiedades de los elementos y observar algunas propiedades físicas.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

De acuerdo al actual Ley periódica, donde se enuncia: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”; ha permitido la clasificación de ellos, de tal manera quese puede estudiar en forma organizada y sistemática.
En la tabla periódica los elementos están organizados en columnas verticales, constituyendo los periodos. Para los grupos A (elementos representativos; bloque s y p) el número de grupo es igual al número de electrones externos de los elementos del grupo respectivo. Para los elementos del grupo IB (elementos de transición; bloque d, elementosde transición interna; bloque f) no hay relación con el número de electrones externos.
Dada la importancia de esta clasificación en base a ella se puede estudiar las principales propiedades periódicas, tales como:

a.- Radio Atómico
b.- Energía de Ionización
c.- Electroafinidad
d.- Electronegatividad

3. DESARROLLO EXPERIMENTAL:

3.1.- MATERIALES Y REACCTIVO:

Profesor:espátula, pinza tijera, una mayólica.
Li, Na, K metálico, cinta de magnesio, viruta de Mg, CS2, Cl2/ H2O

Mesa: 5 tubos de ensayo, 1 pinza para tubo, 1 vaso 150 mL, piceta.
Soluciones 0,1 M de: NaF, NaCl, KBr, Kl, MgCl2, SrCl2.
AgNO3 1%, H2SO4 2M
NH4OH 6M
Etanol, fenolftaleína.

3.2.- EXPERIMENTOS:

1.- GRUPA IA: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS:
-Retirar con una pinza un pedazo pequeño de Li del frasco lo contiene.
- Colocarlo sobre una mayólica y hacerle un corte al mismo.
- Dejarlo caer en un vaso que contenga 50 mL de agua.
- Al término de la reacción agregar 2 gotas de fenolftaleína y observar.
- Repetir la experiencia con Na y K.
- Ordenar los metales en orden creciente a su reactividad frente al H2O.

2 Li + 2 H2O2 LiOH + H2

2.- GRUPO IIA: FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOTÉRREOS:
- Observar la cinta de magnesio y anotar las características, cogerla con una pinza y someterla al calor.

2 Mg + O2 2 MgO + H2

- Colocar una pequeña cantidad de magnesio (virutas) en un tubo de ensayo y hervir con 2mL de agua destilada (40 gotas).
- Dejar enfriar y adicionar unas gotas de fenolftaleína y observar.Mg + 2 H2O Mg (OH) 2 + H2

FORMACIÓN DE SULFATOS

Armas la serie:

TUBO 1
TUBO 2
TUBO 3
10 gotas de MgCl2 (sol)
10 gotas de CaCl2 (sol)
10 gotas de SrCl2 (sol)
10 gotas de H2SO4
10 gotas de H2SO4
10 gotas de H2SO4

MgCl2 + H2SO4 C2H5OH
CaCl2 + H2SO4 C2H5OH
SrCl2 + H2SO4 C2H5OH

Solubilidad de los sulfatos frente al etanol.
Adicionarluego 20 gotas de etanol en los tubos en donde no se formó precipitado y ordene crecientemente a su solubilidad.

3.- GRUPO VII A: FAMILIA DE LOS HALOGENOS
FORMACION DE LOS HALUROS DE PLATA:

- Colocar en cada tubo 10 gotas de solución 0,1 M de NaCl, KBr y Kl respectivamente.
- Agregar 5 gotas de solución de AgNo3 1% Observe, anote las características de los haluros de plata formadosNaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

Solubilidad de los haluros frente al amoniaco:

- Agregar a cada tubo 10 gotas de NH4OH 6M.
- Observe la solubilidad de los haluros formados y ordene en forma creciente.


DESPLAZAMIENTO DE HALOGENOS:

- Agregar en 2 tubos de ensayo10 gotas de soluciones de KBr y Kl respectivamente.
- Añadir 20gotas de agua de cloro y 10 gotas de CS2 a cada...