Informe de Método Científico

Universidad Interamericana de Puerto Rico
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas








Informe de Método Cientifico









Laboratorio deDestrezas I / BIOL 1103

Fecha: 14 de noviembre de 2013
Efecto pH vs temperatura sobre la disolución de Alka-Seltzer en cuatro distintas soluciones
Resumen:
El pH es una escala que define cuan acidao alcalina es una solución. Una solución ácida puede ser estabilizada con el uso de amortiguadores o antiácidos. Los objetivos de este proyecto son visualizar el efecto que causa el cambio detemperatura en una solución con presencia de un amortiguador, en este caso Alka-Seltzer. Midiendo el pH varias soluciones distintas a temperatura ambiente y con la presencia de antiácidos con altatemperatura. Se observara la reacción del antiácido en las distintas soluciones y los cambios en dichas soluciones al ser calentadas por un periodo tiempo especifico. El vinagre contaba con pH 2.9, la sucrosapH 8, la solución de burbujas pH 9 y la sal de mesa pH de 6.5. Al compararlo con el pH del grupo con el antiácido la escala subió donde el vinagre contaba con pH 6, y la sucrosa, la solución deburbujas y la sal de mesa contaban con pH 10 cada una. Al comparar la temperatura del grupo control, calentado por tres minutos encontramos que el vinagre 64˚C, la sucrosa 65˚C, la solución de burbujas 71˚Cy la sal de mesa 78˚C. Mientras que la temperatura del grupo experimental (Tabla #4) aumento significativamente donde; el vinagre contaba con una temperatura de 82˚C, la sucrosa 74˚C, la solución deburbujas 66˚C y la sal de mesa 68˚C. Esto demuestra que en el 50% de las muestras mientras su temperatura sea alta más ácidas son estas soluciones, mientras que el otro 50% se comporta de formacontraria, mientras menos temperatura más alcalina es la solución. Contradiciendo nuestra hipótesis principal.
Problema:
¿Cómo la temperatura afecta el pH de una solución mezclada con un antiácido?...