Informe De Naftaleno

Colegio Jacques Cousteau
Departamento de ciencias
Laboratorio químico
Modulo: Procedimientos básicos de laboratorio
Profesora: Joselyn Mella

Laboratorio nº9
‘’Solubilidad ‘’Integrantes: Fernanda Moreno
Constanza Huentecura

Curso: 3º T.P
Fecha: 12-Agosto-2012

Índice

* Objetivos…………………………………………………….. pág. 1

* Introducción ………………………………………………… pág. 2

*Materiales ……………………………………………………pág. 3

* Procedimiento Experimental………………………….…... pág. 4

* Resultados……………………………………………………pág.5

* Análisis y Discusión………………………………………… pág. 6

*Conclusión…………………………………………………… pág. 7

* Anexo…………………………………………………………..pág.8 y 9

Objetivos

* Observar si la solubilidad aumentaba o disminuida de acuerdo a los cambios de temperatura.* Comprender los cambios que afectaban a la solubilidad ya sea la temperatura, presión y la naturaleza del soluto.

* Identificar el punto ebullición en una de las soluciones para ver a quetemperatura llegaba a la solubilidad el NaCL

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Introducción

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente);implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada.
Suconcentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL). Los factores que afectan a la solubilidad son la temperatura, la presión y la naturalezadel soluto
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio ( Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Comocualquier otro cloruro iónico soluble. Su solubilidad en agua, 35,9g por 100 mL de agua

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Materiales
* Pinza de madera
* Mechero
* 2 Vasos precipitado
* Balanza analítica
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