INFORME DE NORMAS DE SEGURIDAD DE LABORATORIO

EMPLEO DE LAS NORMAS DE SEGURIDAD, DEL MATERIAL DE LABORATORIO, REACCION DE NEUTRALIZACION E INDICADORES DE pH

Lesly Viviana Rodríguez Pira; Adriana Salinas Guerrero; Brandon Carvajal Carvajal
glopi2208@hotmail.com; Lulitaguerrero9528@hotmail.com; brandon-cc@hotmail.es




Objetivos
- Conocer las normas fundamentales de seguridad para el trabajo de laboratorio.
- Identificar elmaterial a utilizar (pipeta volumétrica, pipeta graduada bureta, balanza, probeta, vaso de precipitado, soporte universal, erlenmeyer, cinta de pH métrico, agitador de vidrio, auxiliar de pipeteado). en las prácticas de laboratorio de química estableciendo aspectos básicos de su manejo.
- Conocer que material de laboratorio es más preciso a la hora de medir un volumen.
- Observar que ocurre en laadicción de una base (NaOH) a un acido (H₂SO₄) usando un indicador de pH (rojo de fenol).
Resumen
Se implementan las normas de seguridad de laboratorio, se identifican los diferentes materiales e instrumentos de laboratorio y se comparan al medir volúmenes. Por último se observa la reacción de neutralización adicionando gota a gota 10 mL NaoH a un erlenmeyer que contiene 5mL H₂SO₄ y 3 gotas derojo de fenol, posteriormente se obtuvo un color fucsia.

Datos, Cálculos y Resultados
Antes de comenzar la práctica de laboratorio se debe revisar el equipo a usar para que este en óptimas condiciones y esté debidamente aseado para su buen desempeño.
1. En un vaso de precipitado con graduación se adiciono 50 mL y 25 mL de H₂O y esto se trasvaso a un balón aforado de 50 mL y 25 mLrespectivamente. Al trasvasar el agua del vaso precipitado al balón aforado se observo que el nivel que alcanzaba el H₂O no quedo exacto con la medida del balón aforado, pues en el balón aforado de 50 mL el H₂O quedo por debajo de la marca y en el de 25 mL el H₂O quedo por encima de la marca.
2. En una probeta de 50 mL y 25 mL se adiciono agua, estos volúmenes se trasvasaron a un balón aforado de 50mL y 25mL, se comparo el resultado con el paso 1 y se observo que se obtuvo el mismo resultado.
3. Se Taro la balanza gramera y en un vidrio reloj se añadió en pocas cantidades NaCl hasta llegar a la medida de 0.10 g de NaCl. Se trasvaso este NaCl a un erlenmeyer de 50mL y se agregó 10 mL de H₂O, posteriormente se agito la disolución con un agitador de vidrio y se utilizó un embudo de vidrio paraverter la disolución en un balón aforado de 50 mL completando la disolución con H₂O hasta el aforo, viendo que quedo tangente.
4. Se utilizaron una pipeta graduada de 10mL y un auxiliar de pipeteado (jeringa adaptada) y se extrajo y midió 5 mL y 10 mL de la solución preparada en el numeral 3 para verterla en un vaso de precipitado. Se observo que la medida resultante es exacta 5 mL Y 10 mL.
5. Seutilizó una pipeta volumétrica de 5 mL y 10 mL y con el uso de un auxiliar de pipeteado se extrajo 5 mL y 10 mL de la solución preparada en el paso 3 y se depositó estos volúmenes en el vaso precipitado y las medidas resultantes son exactas 5 mL y 10 mL.
6. En un soporte universal se coloca una bureta y se agrega 10 mL de (titulante) NaOH (0.1%), después se purga o se calibra la bureta (desde unextremo de la bureta hasta el otro debe contener la disolución sin burbujas). Debajo del montaje se coloca un erlenmeyer en el cual se agregó una alícuota de 5mL de H₂SO₄ (0.1%) y 3 gotas de rojo de fenol, que se va a neutralizar adicionándole gota a gota el NaOH de la bureta mientras se agita el vaso de precipitado con el H₂SO₄. Al neutralizar, el rojo de fenol cambia de color y mezcla se tornafucsia. Al haber trasvasado los 10mL de NaOH al erlenmeyer se produjo una reacción de neutralización y con ello el cambio de color de la mezcla.
7. Se mide el pH de NaOH, H₂SO₄ y de la mezcla de ambos. Para ello se utiliza una cinta de pH métrica.
NaOH 0.1 molar. Se obtuvo un color oscuro (entre azul, morado y negro) y un pH de14. Base
H₂SO₄ 0.1 molar. Se obtuvo un color Rojo y un pH de 3....