Informe de Organica



Introducción
La destilación es la operación de separar, mediante la vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, solidos disueltos en líquidos o gases licuados de unamezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias porque el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia[1] .La destilación simple es unaoperación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los enfría de modo que el destilado no termina puro. En este tipo operación se pueden separar sustancias conuna diferencia entre 100 y 200 grados Celsius[1] .La destilación simple se aplica en sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, como: butano-etanol, aguametanol [2].
Al realizar la práctica logramos entender la destilación simple de como purificar compuestos orgánicos mediante esta y comprender los aspectos teóricos, que nos llevaron a comprender lateoría para llegar a la parte experimental y realizarle la destilación a una bebida alcohólica. En la práctica obtuvimos un porcentaje de alcohol mediante la destilación simple siendo del 27.6%mediante el equipo Densito y el dato teórico es de 29% [3], siendo la diferencia muy mínima teniendo en cuenta que el densito no se encontraba calibrado y se siguieron los pasos requeridos para obteneruna buena destilación simple. Por consiguiente es un método muy útil ya que no cambia las propiedades químicas de las sustancias utilizadas.

Cálculos
Calibrar el picnómetro
Vol = peso H2O /densidad H2O = peso lleno – peso vacío / densidad H2O
Peso vacío picnómetro: 20.7456 g
Peso lleno picnómetro: 45.5289 g
Vol= 45.5289 g – 20.7456 g / 0.9982 g/cm³ = 24.8279 cm³
Temperatura aproximada:20°C
Densidad H2O [4]: 998.29 kg/m³ * 1 g/cm³ * m³/1000 kg = 0.9982 g/cm³


Alcohol
Densidad alcohol= masa alcohol / vol picnómetro = peso lleno – peso vacío / vol picnómetro
Densito: d=...