informe de organica

 Informe de laboratorio de TP Química Orgánica

Profesor: Lorena Alderete García Comisión: Bustos. M Melgarejo A Correa. L García. M Marcial. L
Fecha: Informe de laboratorio: N°1
Tema: investigación particular de los elementos que pueden existir en un compuesto orgánico.Objetivo: reconocer los elementos obtenidos en una muestra incognito.
Marco Teórico:
1. Ensayo de Liebig: C e H
La investigación de C e H se funda por la formación de CO2 y H2O al calentar con un oxidante los compuestos que tienen estos elementos.
El CO2 se reconoce por el precipitado de CaCO3 y BaCO3, que se forma al hacer pasar los vapores que se desprenden de la combustión por una disoluciónde los respectivos OH-. El H2O aparece en forma de gotitas en la parte superior del tubo de la combustión.
PROCEDIMIENTO:
Mezclar un poco de la sustancia problema con CuO e introducirla en el tubo de ensayo y recubrirla con otro poco de CuO. Adoptar un tubo de desprendimiento acodado, cuyo extremo pesca en una solución de Ca(OH)2 o Ba(OH)2, calentar empezando por la parte superior del tubo.
Lasustancia se volatiliza por el calentamiento y sus vapores con el CuO caliente se descomponen dando CO2 y H2O.
ECUACIONES:
C + 2CuO -------> CO2 + 2 Cu°
H2 + CuO --------> H2O + Cu°
CO2 + Ca(OH)2 -------> CaCO3 + H2O
Efectuar el ensayo de reconocimiento del carbonato obtenido agregando 2 o 3 gotas de HNO3.
ECUACIONES:
CaCO3 + 2HNO3 -------> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2. Identificación decarbono:
MATERIALES:
Globos con O2
Mangueras
Frascos lavadores
Varillas de vidrio acodadas
Muestra orgánica (sacarosa)
Mechero
Frasco lavador de Wolff
Crisoles
Horno de combustión
Tapones
PbO2
NaOH
Gel sílice anhidro
DESARROLLO:
Frasco lavador 1: contiene gel sílice anhidro, para obtener el agua desprendida de la sustancia.
Frasco lavador 2: contiene solución NAOH para absorberel CO2 producido e la combustión.
Frasco lavador Wolff: se lo acondiciona introduciendo una varilla de vidrio acodada. Contiene solución de NaOH para absorber el excedente de CO2.
A cada uno de los frascos mencionados anteriormente se les registra su peso.
Pesar la sustancia orgánica (sacarosa) a investigar. A esta se le incorpora PbO2 en exceso para facilitar la oxidación.
Repartir la mezclaformada en 3 crisoles.
Colocar los crisoles en el horno de combustión con mucho cuidado, sin derramar sustancia. Cerrar el horno.
Aplicar calor en el tubo de salida y en un extremo del horno. Posteriormente aplicar calor directo.
En el otro extremo colocar un globo con O2 el cual circulara por el horno oxidando la sustancia y haciendo burbujear el CO2 en la sustancia de NaOH.
En la oxidación sedesprenderá agua que será absorbida por el gel cilce anhidro. Finalmente tomar los nuevos pesos de los frascos, obteniéndose por diferencia la cantidad de C, H y O2 producidos.

3. Ensayo de Lasseigne: N, S y X2.
Consiste en fundir la sustancia problema con Na°/ K° a temperatura elevada en un tubo de ensayo hasta que el tubo se ablande. Bajo la acción del calor el C y el N2 de la sustanciaorganica se combinan con el Na para formar CN-, los X2 o X- (Cl-, Br- y I-) de Na y el S nos da S=.
PROCEDIMIENTO:
En un tubo de ensayo, se agrega la sustancia problema, y luego un trozo de Na°. Se calienta el tubo hasta que el tubo se ablande y se sumerge en un vaso de precipitado con agua destilada fría. El vidrio se romperá y se dirigirá la escoria con una varilla de vidrio. Se filtra lasolución para separar restos de C, trozos de vidrio, etc.
Al filtrado se lo divide en 3 porciones a fin de determinar: N2, S (en mayor cantidad) y X2.
Reconocimiento de N2: al filtrado se le añade unas gotas de FeSO4. Este no debe agregarse en exceso y la solución debe tener una reacción alcalina al tornasol; en caso contrario, debe agregarse algunas gotas de álcalis caustico. Se calienta y se agrega...