informe de organica

ANALISIS CUALITITATIVOS DE LA SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOS




RESUMEN

En la presente práctica se determinó el porcentaje la solubilizacion de compuesto organicos empleando para esto utilizaron metodos de solubilizacion en caliente y en frio los cuales algunos compuestos que no son soluble en frio lo son en caliente por las exitacion de las moleculas, aquelllas que no fueron noson sustacias a fines, no formaron mezclas homogeneas por lo que su polarizacion son diferentes y por que sus fuerzas de interacciones de uniones se encuentran estrechamente unidas para que alguncompuesto cambie su composicion uniendose a otras. .
PALABRAS CLAVES: solubilidad, disolvente, fuerzas de atracción, interacciones moleculares, polaridad


INTRODUCCIÒN
Para que ocurra proceso desolubilización es necesario que se rompan las asociaciones moleculares o iónicas que existe tanto en el solvente como en el soluto para que puedan formar nuevos enlaces entre el soluto y el solvente. Los compuestos orgánicos, de acuerdo con su polaridad se clasifican de acuerdo desde que son prácticamente no polares (por ejemplo, los alcanos) hasta los de muy alta polaridad (por ejemplo los ácidoscarboxílicos y sulfonicos). Un compuesto no polar disolverá a otro no polar, debido a la facilidad de su mutua separación e interpretación a causa de sus débiles asociaciones intermoleculares. Así, el hexano se disuelve fácilmente en gasolina, ya que este es una mezcla de hidrocarburo de naturaleza similar. En forma análoga, un compuesto se solubilizará en otro polar ya que ambos posen enlaces consuficiente energía para romper las fuertes atracciones del otro y entremezclarse. En cambio, una sustancia no polar será incapaz de destruir las atracciones que mantiene firmemente unida las moléculas de un compuesto polar por ejemplo, El agua y el alcohol etílico se solubilizará mutuamente porque ambos son compuestos. El benceno en cambio, que es un compuesto débil mente polar es insoluble enagua solvente altamente polar. [1]
Cuando un compuesto (soluto) se diluye en un disolvente, las moléculas de aquel se separan y quedan rodeadas por las moléculas del disolvente (solvatación).  En éste proceso las fuerzas de atracción intermoleculares( como puente de hidrógeno, las fuerzas de van der Waals, que podemos clasificar a su vez en: dipolo – dipolo, dipolo - dipolo inducido, fuerzas dedispersión de london.) entre las moléculas del soluto, son sobrepasadas, formándose nuevos compuestos y nuevas interacciones moleculares más intensas entre las moléculas del soluto y las del disolvente, produciendo un nuevo compuesto homogéneo; el balance de estos dos tipos de fuerzas de atracción determina si un soluto dado se disolverá en un determinado disolvente. La solubilidad de una sustanciaorgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas, dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química comoson los ácidos y las bases. [2]
Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml de solvente. [3]
PARTE EXPERIMENTAL
Para la realización de la práctica se contaba con 5 tubos de ensayos, donde se hicieronevidentes los cambios presentados cada una de las muestras y, en los cuales con la ayuda de otros implementos de laboratorio estaban destinados para hacer cada uno de los ensayos propuestos en la guía con los diferentes compuestos orgánicos y disolventes que nos fueron suministrados por el profesor. Se le aplicaron dos pruebas y fueron realizadas a aquellos compuestos orgánicos; una en...