Informe De Pila Organica

ELEKTRONCITRUS
Elaborado por: Andres Felipe Betancourt Jann Haider Ramos 22082044

22091065

OBJETIVO: • Determinar experimentalmente la combinación más óptima entre dos materiales comoelectrodos; zumo de limón, agua o agua con sal actuando como electrolitos, simulen una pila que logre generar el voltaje suficiente para encender un LED.

MARCO TEORICO: • Acido cítrico

Nombre (IUPAC)sistemático: Ácido 2-hidroxi- 1,2,3-propanotricarboxílico Formula molecular: C6H8O7

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Pila electroquímica El fundamento de una célula electroquímica, como la pila galvánica, es siempre unareacción redox que se puede desglosar en dos semirreacciones: La oxidación (pérdida de electrones) tiene lugar en el ánodo, que es el electrodo negativo, y la reducción (ganancia de electrones) transcurre enel cátodo o polo positivo. La electricidad se genera debido a la diferencia de potencial eléctrico entre estos dos electrodos. Esta diferencia de potencial se crea como resultado de la diferenciaentre los potenciales individuales de los dos electrodos en relación con el electrólito o disolución en la que están sumergidos. El potencial de dicha célula será la diferencia entre el potencial delelectrodo positivo (cátodo, donde se realiza la reducción) y el potencial del electrodo negativo (ánodo, donde se realiza la oxidación).

METODOLOGIA El desarrollo de la práctica abarco tres etapas: •En esta se procedió haciendo las pruebas con los distintos electrodos y el electrolito agua, se tomaron las tensiones respectivas y se hizo el análisis de lo que sucedió en este proceso. Se leadiciono NaCl al agua y se registraron los valores del voltaje obtenidos para esta solución, luego se incremento la cantidad del soluto observando las diferencias del voltaje que presento respecto a lasolución menos concentrada. Aquí utilizamos como electrolito nuestro compuesto orgánico que genero el nombre de esta práctica, analizando su aporte en la generación de voltaje y cuantificando lo que...