Informe de practica de la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración



FES CUAUTITLAN
QUÍMICA
Laboratorio de Ciencia Básica I
Diseño experimenta:
Relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración
Grupo: 2151
Equipo: 4
Integrantes:
Ponce Solis Rey David
Chávez González Annuar Erik
Ortiz Sánchez Christopher Heriberto

Fecha de Entrega:
03/Abril/2013



ÍNDICE:

Planteamiento delproblema__________________________________________________3

Marco teórico______________________________________________________________3

Introducción_______________________________________________________________6

Selección de variables_______________________________________________________7

Hipótesis__________________________________________________________________7

Lista dematerial____________________________________________________________7

Lista de reactivos___________________________________________________________7

Metodología experimental___________________________________________________8

Desarrollo_________________________________________________________________8

Posibles resultados__________________________________________________________9

Tabla de concentraciones dealcohol___________________________________________9

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y su concentración.
INTRODUCCION:
En un día caluroso en un día tropical, es poco probable que nos detengamos a pensar en la química de la naturaleza mientras disfrutamos del agua y la calidad del sol, pero cuando respiramos el aire, nadamos enel agua y caminamos sobre la arena, estamos experimentando los tres estados de la materia (gas, líquido, sólido). La mayoría de los temas enfocados en las sustancias son acerca de sustancias puras, pero, la materia con las que nos encontramos cada día, como el aire, los refrescos, el agua de mar, formados por mezclas. Nosotros nos enfocaremos en un tipo de mezcla, la homogénea, la cual también seconoce como disolución.
Cuando pensamos en disoluciones generalmente pensamos en líquidos ( refrescos, aguas de sabores, etc.) sin embargo tenemos como ejemplos la plata fina, la cual se utiliza en la joyería, y también es considerada una disolución ; ya que es una distribución homogénea de aproximadamente 7% de cobre en plata. La plata fina en este caso es una muestra de dilución sólida. En elmundo que nos rodea hay abundancia de ejemplos de disoluciones, no solo líquidas si no también sólidas, gaseosas. Ejemplos de ello son la disolución sólida ya que es una combinación de zinc y cobre, los fluidos que circulan en nuestro cuerpo son disoluciones que transporta una gran cantidad de nutrientes esenciales, sales y otros materiales.
Cada una de las sustancias de una disolución se conocecomo componente de ésta. El disolvente es por lo general el componente presente de mayor cantidad, los otros componentes se conocen como solutos. La capacidad de las sustancias para formar disoluciones depende de dos factores generales: 1) los tipos de interacciones intermoleculares involucradas en el proceso de disolución. 2) y la tendencia natural de las sustancias a dispersarse en volúmenes másgrandes cuando no tienen alguna restricción.
Asi dando un panorama general de lo que son las disoluciones nos proponemos experimentar con el alcohol etílico como soluto y el agua como disolvente la relación cuantitativa de la relación ente esta mezcla y su densidad.
Objetivos:
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la concentración de alcohol en la solución y la densidad deesta.
Definir y expresar las unidades de concentración físicas y químicas
Manejar correctamente el picnómetro para determinar la densidad de una disolución.
Analizar las consecuencias entre las propiedades de densidad y concentración para la solución estudiada.

SUJETO DE ESTUDIO:
Disolución formada por alcohol etílico y agua destilada.

SELECCIÓN DE VARIABLES:
Variable dependiente:...