Informe De Practica De Laboratorio De Quimica Analitica

1.Presentación [2pts] | | |
2. Resumen e introducción [2pts] | | |
3. Procesamiento de datos (2pts) | | |
4. Procesamiento de resultados (2pts) | | |
5. Análisis e interpretación de resultados [6pts) | | |
6. Conclusiones [2pts] | | |
7. Apéndice (4pts) | | |

DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN UNA MUESTRA DE AGUA DE MAR POR EL MÉTODO DE MORH.
Alida Atacho C.I.: 20.798.545;Hemily Caldera C.I.: 20.550.473;
Roger Zavala C.I.:
Área de Tecnología, Departamento de Química, Laboratorio de Química Analítica.
Programa de Ingeniería Química. Sección 52B, Grupo B, Equipo 2.
Punto Fijo 24 de Junio 2012.


RESUMEN: El desarrollo del trabajo practico realizado estuvo enfocado en la determinación de cloruros en una muestra de agua de mar por el método de Morh yaplicando la volumetría de precipitación ya que no es más que la reacción de la solución patrón y analito formando un precipitado. Los objetivos de esta experiencia fueron cuantitativos de la cantidad de cloruro de una muestra de agua de mar, al estimar la cantidad de AgN03 necesaria para reaccionar con todo el cloruro existente en la muestra, se precisa determinar el punto de vire en el que todo elcloruro se ha precipitado como cloruro de plata. Este punto no se puede detectar a simple vista a menos que se agregue un indicador que es cromato de potasio (K2Cr04), porque una vez que se ha agotado el ion cloruro, los iones de plata reaccionan con el cromato y forman un precipitado rojizo pardo. La aplicación la volumetría de precipitación es un importante análisis ya que en la química es muyutilizado para separar una muestra en sus distintos campos.

1. INTRODUCCIÓN.

El Método de Mohr es uno de los procedimientos más usados para la determinación de haluros presentes en una muestra, tales como cloruros y bromuros. El método consiste en una valoración directa, empleando como agente valorante una solución de Nitrato de Plata (AgNO3) y como indicador una solución de Cromato dePotasio (K2CrO4).

A medida que la solución es añadida a la muestra, se forma continuamente un precipitado blanco de Haluro de Plata (AgCl). El punto final de la valoración se detecta por la aparición de un segundo precipitado de Cromato de Plata (Ag2CrO4) de un color rojizo, producto de la reacción ocurrida entre el indicador y el agente valorante. Los sólidos son pocos solubles y se disocianparcialmente de acuerdo a su equilibrio. La valoración se debe llevar a cabo a un pH de 7 a 10.

La determinación de cloruros es una de las aplicaciones más importantes del Método de Mohr. El ión Cloruro (Cl-) es el halógeno más difundido en la naturaleza y generalmente se encuentra combinado en Cloruro de Sodio (NaCl).


2. DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 1. Volumenes gastados de AgenteTitulante (AgNO3)
Equipo | Volumen gastado mL | Volumen real Ml |
1 | 7.3 | 7,1 |
2 | 6.5 | 6,3 |
3 | 6.4 | 6,2 |
4 | 7.5 | 7,3 |
(El volumen real gastado se logra al restarle 0,2mL al volumen gastado).

3. RESULTADOS EXPERIMENTALES.

Tabla 2. Cantidad de cloruro presente en la Muestra de agua de mar.

Equipo | Valor experimental ppm | Error % |
1 | 24182.91 | 20.91 |
2 |21532.73 | 7.66 |
3 | 21201.46 | 6.00 |
4 | 24845.46 | 24.22 |

Tabla 3. Parámetros Estadísticos.
Media | 21649.70 ppm |
Rango | 3541.22ppm |
Desviación Estándar | 1790.01 ppm |
Varianza | 3204135.8 ppm2 |
Coeficiente deVariación | CV=8..26% |
Limites de Confianza | 24495.12±18802.89 |
Error Relativo | 8.24% |

4. ANALISIS DE RESULTADOS.

La cantidad representativaobtenida experimentalmente de cloruro presente en la muestra de mar por cada grupo resulto ser (22856.94, 20281, 51,19959.58 y 23580 ppm) estos valores respecto al valor teórico (20000 ppm), arrojando un error de 8.24%.

Cabe destacar que el error fue de (8.24%) se puede deducir que los resultados obtenidos del equipo de trabajo son homogéneos a pesar de haber un poco de dispersión en los...