Informe de practica de laboratorio hidrocarburos

“UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA”
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

QUÍMICA ORGÁNICA
(QU – 241)

TEMA : HIDROCARBUROS
PROFESOR :
ALUMNO :
FECHA DE PRÁCTICA : 04/10/2011
FECHA DE ENTREGA : 11/10/2011
GRUPO : Martes 4:00 – 7:00 P.M.

AYACUCHO– PERÚ
2011
 
INFORME DE PRÁCTICA Nº 02
HIDROCARBUROS
I. OBJETIVOS:
a) Conocer la técnica de extracción como método de separación y purificación de sustancias integrantes de una mezcla.
b) Elegir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.
c) Realizar diferentes tipos de extracción con disolventes orgánicos.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Los Hidrocarburos son compuestos de “C” e“H” que forman cadenas y series de cadenas utilizando diferentes formas y estructuras y de diferentes enlaces para unir carbono a carbono. Estas formas y uniones les dan características y propiedades específicas que han permitido agruparlos en varias familias, las tres más importantes son las generadas por la presencia de los enlaces así tendremos Alcanos para los que poseen sólo enlaces del tiposigma (sencillos); Alquenos para los que poseen al menos un enlace doble y Alquinos para los que poseen al menos un triple enlace.
Los compuestos que poseen sólo enlaces sencillos son bastante estables, antiguamente se les consideraba sin afinidad (Parafinas), sin embargo en la actualidad se sabe que son susceptibles de reaccionar en condiciones especiales (catálisis, etc.) La presencia de enlacesmúltiples hace presagiar el incremento de la reactividad debido a la presencia de enlaces laterales, débiles.
En la práctica demostraremos estas propiedades que nos permitirán hacer comprobaciones.

 
III. PROCEDIMIENTO
3.1. ENSAYO 1. Alcanos.

 Muestra: N-hexano.

3.1.1. Reactividad:
A 2mL de muestra le agregamos 1 mL de KMnO4, en el primer tubo, 1 mL de Br2/CCl4, en el segundo y 1 mLde H2SO4, en el tercero, la acción de estas diferentes sustancias es el alto poder oxidante y reductor así como la acción de ácido fuerte. El Cambio de color, desprendimiento de gases, formación de sólidos (precipitación) y/o la variación de la temperatura nos indicarán reacción positiva.

ECUACIONES Y OBSERVACIONES:
1. CH3(CH2)4CH3 + KMnO4  Se forman dos fases (sustancias inmiscibles)
2.CH3(CH2)4CH3 + Br2/CCl4  No hay cambio de color, calor, color ni
precipitado, solo se mezclan
3. CH3(CH2)4CH3 + H2SO4  No existe reacción.
4. CH3(CH2)4CH3 + O2  CO2(g) + CO(g) + H2O(g) (Reacción muy
incompleta)
3.1.2. Halogenación:
A 1 mL de N- hexano le agregamos 1 mL de solución de Br2/CCl4 y lo sometemos a la acción de la luz del sol.
OBSERVACIONES:
* La mescla sedecolora ligeramente, no contamos con suficiente luz por lo que no lo observamos con claridad.
ECUACIONES:
CH3(CH2)4CH3 + Br2/CCl4 CH3(CH2)4CH2Br + HBr

3.2. ENSAYO N° 02. Alquenos.
 Muestra: Eteno (etileno)
3.1.3. Preparación.
Para preparar el eteno usaremos la técnica de deshidratación de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado, usando Sulfato de cobre anhidro como catalizadory absorbedor del agua producida en la reacción. Usaremos como equipo un kitazato (Erlenmeyer con salida para gases).
ESQUEMA:



 Materiales:

A. Kitazato
B. Tubo
C. Tubo de ensayo
D. Burbujas de Eteno mezclándose
E. Trípode
F. Tapón
G. Alcohol Etílico
H. Muestra de Sulfato de Cobre anhidro (0.5 gr.)
I. Mechero de Bunsen

 
OBSERVACIONES:
 La reacción produce burbujas quesalen a través de la tubería.
ECUACIONES:
CH3CH2OH + H2SO4 CH2=CH2 + CuOH + H2O + SO4-
(Muestra)
3.1.4. Reactividad. .
Simultáneamente, al proceso de preparación, tendremos listos tres tubos de ensayo que contenga e/u 1 mL de soluciones de K.mnO4 Br2/CCL y H2SO4. El eteno, producido en la reacción inicial, es un gas que debe ser burbujeado en los tres tubos hasta notar...