informe de practica de laboratorio

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 04

ESTUDIO DE LA TABLA PERIÓDICA

OBJETIVOS:
Estudiar las propiedades periódicas de los elementos químicos.
Mostrar algunas propiedades físicas y químicas asociadas a la estructura electrónica de los átomos, los cuales poseen periodicidad.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
GRUPOS PRINCIPALES.
Elementos representativos: grupo “A”
Elementos de transición: grupo“B”
METALES.
Conducen el calor y la electricidad.
Presentan brillo metálico.
Generalmente son maleables y dúctiles.
NO METALES
Son malos conductores del calor y la electricidad.
No son maleables ni dúctiles.
Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones.
ALCALINOS TERREOS.
Son metales ligeros, constituye algo más del 4% de la corteza terrestre ( Ca, Mg, etc.).
GRUPO VII AHALÓGENOS.
No metales como el F, Cl, Br, etc.
ELECTRONEGATIVIDAD.
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a ganar electrones.
DATOS EXPERIMENTALES.
Se tiene: 4 tubos de ensayo, Gradilla de madera o plástico, Goteros, 2 vasos de precipitado 150 ml, papel de tornasol, espátula.
Reactivos: solución 0.1M de NaCl, NaBr y KI (30 ml), solución 0.1M de AgNO3 (30ml), un trocito de Na ,solución 0.1M de BaCl2, CaCl2 y SrCl2 (30 ml), solución de fenolftaleína, H2SO4 2M(30ml), tira de Mg metálico.
Se procede a llenar de agua un vaso de precipitado, luego agregamos el trocito de sodio, cuando este cayo hizo como una pequeña explosión y fue diluyéndose poco a poco. Después que le adicionamos las 3 gotas de fenolftaleína observamos que inicialmente apareció un color rosado ycuando alzamos el vaso precipitado vimos que por encima se ve el color rosado.
Luego se coloca un poquito de magnesio a un vaso con agua destilada, se agrega 2 gotas de indicador fenolftaleína, notamos que se torna de color rojizo indicando la basicidad de la solución.
En tres tubos de ensayo se añaden 10 gotas de BaCl2, CaCl2 y SrCl2, en seguida se agrega 10 gotas de H2SO4 2M. Se observa que elBaCl2 no manifiesta reacción, el CaCl2 reacciona tornándose blanquecino, el SrCl2 aparentemente no hay cambio pero si se agita precipita.
Finalmente, en 3 tubos de ensayo se colocan 10 gotas de soluciones de NaCl, NaBr y KI 2M, añadiéndose 3 gotas de AgNO3 en cada solución. Se observa que el NaCl al reaccionar con el AgNO3 se torna de un color blanquecino; por su parte el NaBr al reaccionarcon el AgNO3 también muestra un color blanquecino pero más denso; el KI al reaccionar con el AgNO3 forma una solución verde limón.
TRATAMIENTO DE DATOS
Con respecto al sodio, la reacción es:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 + calor
Al agregar fenolftaleína al NaOH se torna violeta indicando el carácter básico de la solución con un PH ˃ 7
Para el magnesio, se tiene:
2Mg + 2H2O2MgOH + H2 + calor
Al agregar fenolftaleína al MgOH manifiesta un color violeta que indica su carácter básico.
Cloruros de calcio, bario y estroncio con 10 gotas de ácido sulfúrico
CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2HCl
No hay precipitación, solución transparente

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
No hay cambio visible
SrCl2 + H2SO4SrSO4 + 2HCl
Precipita en un color blanquecino pero si se agita.

Soluciones de NaCl, NaBr y KI con AgNO3
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Solución de color blanquecino.
NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3
Reacciona Y se torna más denso un tanto blanquecino.
KI + AgNO3 AgI + KNO3
Forma una solución de color verde limón
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Alagregar la fenolftaleína a la mezcla de los metales del grupo IA (Na por ejemplo) con el agua, este cambia de color determinando su carácter básico o acido, esto se debe a que el Na en el agua forma NaOH lo que le da el carácter básico a la solución.
Al agregar ácido sulfúrico al cloruro de calcio (CaCl2) y al cloruro de estroncio (SrCl2) se forman precipitados, Al adicionar AgNO3 al NaCl y...