INFORME DE PRACTICA2

INFORME DE PRÁCTICA



Metales y aleaciones



Francisco Javier Ramirez Prado



4 – Febrero – 2015

Objetivo
Diferenciar metales de aleaciones.
Medir algunas propiedades fiscas en materiales metálicos y aleaciones, así como la resistencia mecánica, maleabilidad, conductividad, dureza y densidad.

Resumen teórico

En la ingeniería es útil conocer los distintos materiales que ayudan a satisfacerciertos requisitos en sus propiedades. Estudiaremos los metales, los mas utilizados son el cobre, el plomo, el mercurio, el aluminio, el hierro, el estaño y el cinc.

Algunas propiedades importantes de los metales son:
Alta resistencia mecánica
Alta conductividad térmica
Maleabilidad
Insolubilidad en agua y disolventes orgánicos
Alta rigidez
Ductilidad
Lustre
Alta conductividad eléctrica
DurezaAlta resistencia al impacto

Estas propiedades varían en cada metal por lo que algunas veces no es muy conveniente utilizar determinado metal para ciertas funciones por lo que se fusionan para crear así las aleaciones. Así que es importante conocer las propiedades de los metales para mezclarlos y se pueden aprovechar mejor.

Las aleaciones al igual que los metales puros poseen propiedadesmetálicas. Las propiedades de las aleaciones pueden ser muy distintas de los elementos constituyentes y en algunas de ellas, como las resistencia mecánica y la corrosión, pueden ser considerablemente mayores en una aleación que la que presentan en los metales por separado.
Existen dos tipo de soluciones solidas, sustituciones e intersticiales. Las sustitucionales son cuando la combinación para formarlascontiene elementos de radio atómico semejante (la diferencia entre los radios atómicos de los elementos no debe ser mayor del 15%), igual estructura cristalina y propiedades químicas semejantes (deben tener electronegatividad parecida, para evitar una reacción química entre ellos); mientras que la aeración intersticial esta formada por una combinación de átomos metálicos con átomo no metálicos “maspequeños” que ocupen los huecos de la estructura cristalina del metal. Para ese ultimo tipo de aleación se espera que cumpla la siguiente restricción: r intersticialidad/ r aleación < 0.59 (r = radio atómico del elemento); sin embargo el acero, a pesar de que es una aleación de tipo intersticial no cumple con la restricción anterior, lo que provoca que el acero pueda contener hasta un máximo de2.08% de carbono.

Una propiedad de los materiales es la densidad(, que se define por la siguiente relación:




Lista de materiales, equipo y reactivos

Material
1 mechero
1 capsula de porcelana
1 navecilla de combustión
1 espátula
1 varilla de vidrio
2 vidrios de reloj
1 pinzas para crisol
1 multímetro
1 prensa
1 probeta de 25ml
1 martillo
1 regla
1 piseta
1 navaja
1 balanza analítica
1durómetro

Reactivos
estaño en polvo
cinc en granalla








Propiedades de los reactivos

ESTAÑO

Símbolo químico
Sn

Número atómico
50

Grupo
14

Periodo
5

Aspecto
gris plateado brillante

Bloque
p

Densidad
7310 kg/m3

Masa atómica
118.710 u

Radio medio
145 pm

Radio atómico
145

Radio covalente
180 pm

Radio de van der Waals
217 pm

Configuración electrónica
[Kr]4d10 5s2 5p2

Electrones por capa
2,8, 18, 18, 4

Estados de oxidación
4,2

Óxido
anfótero)

Estructura cristalina
tetragonal

Estado
sólido

Punto de fusión
505.08 K

Punto de ebullición
2875 K

Calor de fusión
7.029 kJ/mol

Presión de vapor
5,78·10-21Pa a 505 K

Electronegatividad
1,96

Calor específico
228 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica
9,17·106S/m

Conductividad térmica
66,6 W/(K·m)



ZINC

Símbolo químico
Zn

Número atómico30

Grupo
12

Periodo
4

Aspecto
azul pálido grisáceo

Bloque
d

Densidad
7140 kg/m3

Masa atómica
65.409 u

Radio medio
135 pm

Radio atómico
142

Radio covalente
131 pm

Radio de van der Waals
139 pm

Configuración electrónica
[Ar]3d104s2

Electrones por capa
2, 8, 18, 2

Estados de oxidación
2

Óxido
anfótero

Estructura cristalina
hexagonal

Estado
sólido

Punto de fusión
692.68 K

Punto...