Informe de Propiedades Periódicas.
Páginas: 2 (377 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2014
Universidad de Costa Rica-95240
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014
Propiedades periódicas de los elementos.
Estudiante:Asistente: Grupo:
Radio atómico: es la distancia queexiste entre los núcleos de dos átomos vecinos y permite determinar el tamaño del átomo. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos, disminuye alaumentar el número atómico, es decir hacia la derecha, esto se debe a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, por lo tanto disminuye la distance entre elnúcleo y el electrón.
Energía de ionización (E.I): es la energía mínima que se requiere para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso mientras se encuentre en su estado fundamental y seexpresa en kilojulios por mol. Puede representarse de la siguiente manera:
X +1aE.I → X++e-
El nitrógeno y el fósforo sonelementos no metálicos que tienden a aceptar electrones y poseen una mayor primera energía de ionización que el berilio y el magnesio que son elementos metálicos que tienden a donar electrones, esto sedebe a que los primeros son más estables y por lo tanto se necesitará mayor energía para desprender el primer electrón del átomo en su estado fundamental.
Afinidad electrónica: es la energíaliberada cuando se agrega un electrón a un átomo en estado gaseoso para formar un anión, se expresa en kilojulios por mol.
Los procesos exotérmicos se representan con la siguiente ecuación:
X(g)+e-→X-(g) donde ΔH es negativo.
Los procesos endotérmicos se representan con la siguiente ecuación:
X-(g)→ X(g) +e-donde ΔHes positivo.
Electronegatividad: L. Pauling la define como la...
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-101
I Semestre 2014
Propiedades periódicas de los elementos.
Estudiante:Asistente: Grupo:
Radio atómico: es la distancia queexiste entre los núcleos de dos átomos vecinos y permite determinar el tamaño del átomo. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo. En los periodos, disminuye alaumentar el número atómico, es decir hacia la derecha, esto se debe a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, por lo tanto disminuye la distance entre elnúcleo y el electrón.
Energía de ionización (E.I): es la energía mínima que se requiere para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso mientras se encuentre en su estado fundamental y seexpresa en kilojulios por mol. Puede representarse de la siguiente manera:
X +1aE.I → X++e-
El nitrógeno y el fósforo sonelementos no metálicos que tienden a aceptar electrones y poseen una mayor primera energía de ionización que el berilio y el magnesio que son elementos metálicos que tienden a donar electrones, esto sedebe a que los primeros son más estables y por lo tanto se necesitará mayor energía para desprender el primer electrón del átomo en su estado fundamental.
Afinidad electrónica: es la energíaliberada cuando se agrega un electrón a un átomo en estado gaseoso para formar un anión, se expresa en kilojulios por mol.
Los procesos exotérmicos se representan con la siguiente ecuación:
X(g)+e-→X-(g) donde ΔH es negativo.
Los procesos endotérmicos se representan con la siguiente ecuación:
X-(g)→ X(g) +e-donde ΔHes positivo.
Electronegatividad: L. Pauling la define como la...
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