Informe de Química

Bachillerato Internacional


Informe de Laboratorio
Química – NM


Laboratorio N°3
Periodicidad de los elementos



Candidato: Eduardo Donaire Arbieto
Código: 105104G
Número de palabras: 1426


Convocatoria Mayo 2013


Lima – Perú





I. Objetivos

Identificar el orden de reactividad
Conocer algunas reacciones para la obtención de ciertos óxidos
Identificar algunasreacciones de desplazamiento entre halógenos

II. Fundamento teórico

Propiedades periódicas

Las propiedades de los elementos químicos en la tabla periódica se dividen en dos tipos: físicas y químicas.

Propiedades físicas

En el uso de los elementos de una forma solo examinadora se ve reflejada en las propiedades físicas. El radio iónico, la electronegatividad y la energía deionización son las propiedades particulares que se toman en la mayoría de casos.

Otras propiedades son la carga nuclear, el radio atómico y los puntos de fusión.

Propiedades químicas

Las propiedades químicas de los elementos son determinadas por el orden de los electrones dentro del mismo átomo. Este tipo de propiedades se determinar por el grupo al que pertenece el elemento, por ejemplo:

Grupo0 (gases nobles): se caracterizan por no mezclarse naturalmente con otros elementos.
Grupo 1 (metales alcalinos): son muy reactivos (aumenta de abajo hacia arriba). Reaccionan fuertemente con el agua.
Grupo 7 (halógenos): aunque este grupo está conformado por no metales reacciona muy bien con agua (también con los metales del grupo 1).1





III. Materiales y reactivos

- Mechero deBunsen
- Vasos de precipitación
- Lunas de Reloj, cucharillas, pinza
- Crisol
- Indicador universal (pH)


























- Li, Na y K metálicos
- KMnO4
- HCl
- Al
- Mg
- S
- Bromuro de Potasio (KBr)
- Yoduro de Potasio (KI)
- Agua destilada y ciclo hexano
- Fenolftaleína
- Azul de bromo timol
- Anaranjado de metilo





IV. Procedimientoexperimental

4.1. Reactividad de los metales alcalinos

Introducir en un vaso de precipitado con 60 ml de agua destilada un pedazo de litio.
Se observó que se consumía el pedazo de litio y e anoto lo sucedido.
Introducir en el vaso un tira de indicador universal, obteniendo el color y comparando el color y obteniendo el pH, identificando si se formaba un ácido o base.
luego repetir los puntosanteriores con el sodio y el potasio.






4.2. Formación de algunos óxidos del periodo III

Calentar un pedazo de cinta de magnesio y cuando este reaccione, ponerlo en un crisol y luego agregar agua destilada.
Finalmente comprobar con un trozo de indicador universal si es ácido o base.





Calentar un trozo de sodio en un crisol, sosteniendo con una pinza, y esperar que se formeun sólido blanco.
Comprobar su naturaleza básica o acida con el indicador universal y con gotas de fenolftaleína.




En un matraz con 150 ml agregar unas gotas de azul de bromotimol, que tiñó en agua de un color azulado.
En una cucharilla de combustión calentar azufre en polvo hasta que se funda por completo.
Llevar la fusión al matraz y, sin que choque la solución con el agua, tapar ydejar que el humo se combine con el azul de bromotimol y el agua; formando un ácido oxácido.





Preparar una disolución de sal aluminio con 60 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y comprobar con el indicador universal si es ácido o base.
Ahora trasladar la solución a un tubo de ensayo y agregar 1 ml de NaOH para formar un hidróxido de aluminio (insoluble).
Tomar nota del pH yseguir agregando NaOH para redisolver el precipitado y volver a anotar el nuevo pH.






Colocar bromuro de potasio en un vaso de precipitación con agua destilada.
Colocar permanganato de potasio en un matraz y luego añadir 5 ml de ácido clorhídrico para producir cloro gaseoso, tapar y cuando burbujee, con ayuda del tubo del tapón, mezclar el humo con el agua con bromuro de potasio....