Informe de química


Propiedades Periódicas de los elementos y tabla periódica












Ing. Química Industria

Objetivo
• Realizar reacciones para demostrar la reactividad de los metales.
•Desarrollar habilidades en el manejo, uso y cuido de del equipo de laboratorio.























Introducción

El propósito de este sexto laboratorio es comprendermediante la práctica el significado de la actividad de los metales observando su reacción química usando los compuestos sales y ácidos para aprender de esas reacciones.
Es importante para un ingenieroindustrial la serie de actividad de los metales por que el conocimiento de esta le permite realizar un manejo de desechos de una industria y para realizar una construcción cuidándose de que no hayareacciones entre metales que provoquen algún cambio en los materiales.
















Desarrollo
1.- ¿Qué ocurre con el Cs al reaccionar con el agua?
2.- ¿Cómo reacciona el Li con elagua?
3.- Explique la acción del calcio sobre el agua.
4.- ¿De qué depende la formación de óxido de cobre con estado de oxidación +1 y +2?
5.- Porque al calentar sales de distintos metales seobserva un color.

Respuestas
1.- El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrogeno a temperaturas alta para producir un hidruros muy estable; reacciona enforma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas de hasta -116°C(-117)F así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono
2.- El litio reacciona fuertemente con el agua formandohidróxido de litio e hidrogeno altamente inflamable. Está solución incolora es muy básica. Esta reacción exotérmica dura más que la reacción del sodio con el agua, elemento que se sitúa debajo del litio enla tabla periódica
3.-
4.- La valencia más común es la de 2+ (cúprico), pero 1+ (cuproso) es también frecuente.
El cobre es el primer elemento del sub-grupo IB de la tabla periódica. También se...