INFORME DE QU MICA LABORATORIO


INTRODUCCION
Una de las características que presentan las soluciones, además de los solutos y solventes que la componen, es su grado de acidez o de basicidad, la cual se determina mediante un estudio de su pH.
Además el pH es una medida de la actividad del ión hidronio en una determinada muestra, por la diferencia de soluciones los científicos se han visto en la necesidad de desarrollardiversos tipos de materiales o equipos para determinar el pH de la solución, entre estos tenemos: los papeles tornasol, Azul de bromo fenol, Anaranjado de metilo, Rojo de metilo, Azul de bromotimol, Tornasol, Fenolftaleína, Amarillo de alizarina y el PH-metro. Cada uno de los cuales presentan características diferentes en medios ácidos y básicos.
cuando una mezcla de compuestos o puede separarse ni pordiferencias en las propiedades físicas ni por las diferencias de velocidad entonces debe recurrirse a las diferentes propiedades químicas de los componentes, lo cual proporciona en muchos casos una mayor facilidad para la separación. El principio fundamental para la separación requiere que haya diferencia marcada en el carácter polar de los componentes. En muchos casos esta diferencia puede serinducida por una transformación simple que generalmente conduce a la formación de sales. Una vez establecida la diferencia en la polaridad se puede efectuar la separación por extracción, que es el método más utilizado en los laboratorios.
OBJETIVOS
OBJETIVOS GENERALES

Determinar los grados de acidez y de basicidad de determinadas soluciones.
Separar los componentes de una mezcla homogénea por elmétodo de extracción.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS

El objetivo principal de este laboratorio es relacionar algunos de los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.
Aprender el funcionamiento del PH-metro en las muestras.
Obtener el pH de una solución ácida (NaCl) a través de métodoscualitativos y cuantitativos.
Obtener el pH de solución básica a través de métodos cualitativos y cuantitativos.
Extraer un compuesto orgánico de una solución usando diferentes tipos de solventes orgánicos.
Analizar el comportamiento de los distintos solventes orgánicos en un compuesto orgánico definido.
MARCO TEORICO.
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidadde una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, En 1909, el químico danésSorensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: pH=-log [H+] Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. 
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Esnecesario porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos casos que el jugo de limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Al decir que el agua está en 91° C o 196°F expresamos exactamente lo caliente que está.
Por lo tanto la medición de la acidez y la alcalinidad esimportante, pero cómo está el pH relacionado con estas medidas?
Escala de pH.
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones...