INFORME DE QU MICA





VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Y SUS FACTORES








Integrantes: IVº Medio “B”
- Tomás León
- Cristóbal Lepe Fecha de realización del experimento: 15/05/2014
- Martín OñateFecha de entrega del informe: 26/05/2014
- Diego Rojas
Índice




























OBJETIVOS


Dentro de los objetivos de este laboratorio destacan, primero que nada, la experimentación y aplicación de factores que influyen en la velocidad de una reacción química. En este caso, aplicaremos los factores de temperatura y superficie de contacto del soluto.
También en este experimentoesperamos lograr comprender, aprender y explicar cómo y por qué afectan estos dos factores en la velocidad de una reacción química.
Esperamos también aprender y desarrollar técnicas experimentales en este laboratorio; específicamente para este caso: aprender a manipular y aplicar las variables influyentes en la velocidad de una reacción química.
Y por último, esperamos trabajar la confección dehipótesis para cada uno de los experimentos a realizar, con el fin de predecir el comportamiento de cada una de las reacciones contempladas en este laboratorio, aplicando los conocimientos teóricos aprendidos en la clase, para posteriormente comprobar nuestras hipótesis mediante la experimentación de los factores.















INTRODUCCIÓN


Cinética química es el área de la química que analiza yestudia la velocidad y los “engranajes” de la reacción. Por otro lado, estudia la rapidez de las reacciones químicas analizando la velocidad de reacción. Este fenómeno no es constante y depende de varios agentes, como la temperatura, la concentración de reactivos, la existencia de un catalizador, la superficie de contacto y los estados físicos de los reactivos. Elaboraremos una sucesión deprocedimientos dentro del laboratorio para observar elementos que contribuyen en la velocidad de reacción. Un ejemplo de esto, la temperatura o el área de contacto del soluto. Posterior a esto elaboraremos una descripción de distintos sucesos que pasan en cada vaso precipitado, llevando registros del tiempo de disolución. Deduciremos los resultados, creando una tabla de datos y respondiendo preguntas. Parafinalizar este proyecto haremos una conclusión en modo de análisis de los resultados efectuados y también determinando las conexiones que se crean entre las variables entregadas.
Primero estableceremos una hipótesis general que hace mención a la temperatura: a mayor temperatura, mayor es la velocidad de reacción. Lo que queremos decir con esto es que la velocidad de reacción es más veloz a mayortemperatura, ya que producto del aumento de esta se producen mayor cantidad de colisiones efectivas y más actividad o movimiento de partículas (energía cinética).
Determinamos una hipótesis para cada uno de los cuatro diferentes experimentos a continuación:
Vaso 1: La pastilla hará efervescencia inmediatamente, pero, al estar entera la (tableta) y disolverse en agua fría, tardará más tiempo endisolverse totalmente. Será una velocidad de reacción algo lenta.
Vaso 2: Esta vez, al estar molida la pastilla, la disolución de esta será mucho más fácil, por lo tanto se disolverá más rápido que en el caso anterior. Pero, al disolverse en agua fría seguirá teniendo una velocidad de reacción algo lenta.
Vaso 3: La tableta entera se disolverá bastante rápidamente en el agua caliente, siendo unavelocidad de reacción rápida.
Vaso 4: Al estar molida la tableta, su disolución será más fácil y, por lo tanto, aún más rápida que en el caso anterior. Tendrá una velocidad de reacción rápida.

MATERIALES Y PROCEDIMIENTO


Materiales utilizados:
- 2 vasos de precipitado de vidrio: los utilizamos para almacenar la reacción química entre el agua y las tabletas.
- 4 pastillas efervescentes...