informe de quimia

Diana Karen no pudo venir, pero mando la solución de las preguntas sin los objetivos yo me tratare de comunicar con ella lo mas rápido posible para ver como hacemos.
Juan David Jaramillo Orozcot.i: 95050500609
Marco teórico

La solubilidad puede definirse tanto cualitativamente, como cuantitativamente, lo que básicamente es; la capacidad de una sustancia para mezclarse con otra,siendo una el soluto y la otra el solvente. En este proceso intervienen el tipo de sustancia y a su vez de estas intervienen otros factores tales como; la estructura, efectos de pH, peso molecular y latemperatura. Pero principalmente el tipo de enlaces que son formadas por la distinta interacciónes que las ya nombradas sustancias puedan tener entre sí, teniendo en cuanta que pueden habersustancias polares y no polares las cuales son solubles con sus semejantes y así por medio de la solubilidad formar las diferentes mezclas homogéneas u heterogéneas.
PREGUNTAS:

Para los siguientescompuestos:

a. CH3CH2NH2 e. CH3COOH
b. CH3CH2CH2OH f. CH3CH2CH2CH2CH2C=0 -NH2
c. CH3CH2O CH2CH3 g. CH3CH2C=0 -H

d.

1. Disponga en orden creciente la solubilidad en agua.Explique sus razones.

Ordenando de menor solubilidad a mayor solubilidad utilizando la nomenclatura anterior para cada uno de los compuestos:

d < f < c < a < g < b < e

“d” es el menor de todospor ser un hidrocarburo saturado y aromático que lo hace no polar e insoluble en el agua; el siguiente es “f” debido a ser una amida la cual es un grupo medianamente polar, pero por su cantidad deátomos de carbono disminuye la interaccion soluto solvente y la hace menos soluble; el siguiente compuesto es “c” también es una sustancia con un grupo medianamente polar pero mas soluble que la amida portener menor cantidad de átomos de carbono; “a” es una amina, este grupo la hace polar y con grandes posibilidades que solubilizarse en el agua debido a la posibilidad de generar puentes de hidrogeno...