Informe De Quimica 1 Laboratorio Determinacion De Algunas Propiedades Fisicas Y Quimica Andres Mauricio Ruiz Gil Y Juan Camilo Gonzales Lasprilla
Páginas: 5 (1040 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2015
Determinación de Algunas propiedades Físicas y Químicas
Practica No. 3
ANDRES MAURICIO RUIZ GIL
JUAN CAMILO GONZALEZ LASPRILLA
Código
1054995310
98103153840
Informe de laboratorio presentado al profesor Vladimir Arias Ramírez
Universidad tecnológica de Pereira
Pereira
2015
OBJETIVOS
Aprender a medir volúmenes y densidades de líquidos y sólidos con elementosespeciales para esto.
Conocer y aprender por medio de la práctica las características físicas y químicas de las sustancias
MARCO TEORICO
Los Cambios Físicos, son aquellos en los cuales la materia cambia su forma, volumen o estado pero no altera su composición. Un ejemplo de este cambio puede ser el calentar un cubo de hielo hasta que este pasa de un estado sólido a un estadolíquido pero conserva su composición, así mismo, seguimos calentando el agua líquida hasta alcanzar el estado ebullición pero igualmente su composición no cambia.
Las propiedades físicas pueden ser observadas y medidas, como lo son:
Color
Olor
Estado de la materia
Punto de fusión
Punto de ebullición
Densidad
Entre otras
Los cambios químicos, en estos la composición de la materia no cambio, puestoque de una porción de material (reactivo), podemos obtener un material diferente (Producto), esto se puede lograr mediante una reacción química que se puede llevar a cabo por medio de luz, calor, presión u otras sustancias reactivas.
Las propiedades químicas son aquellas que hacen referencia a una reacción química como por ejemplo:
Inflamabilidad
Explosivo
Cambio por la luz
Descomposición por elcalor
Cambio por la electricidad
Reacción por el agua, aire, ácidos o bases.
RESULTADOS
Medición densidades de líquidos (picnómetro)
Picnómetro
Masa o pesaje
volumen
Picnómetro limpio y seco
Masa del picnómetro
8.2802g
5ml
Picnómetro con el líquido asignado (agua) ósea masa del picnómetro más la masa del liquido
13.4706g
5ml
Picnómetro con hexano (masa del picnómetro más masa del hexano)11.8290g
5ml
D = masa / volumen
Masa del líquido (agua) = 13.4706g - 8.2802g = 5.1904g
Densidad del H2O (agua) a 20°c es = 5.1904g / 5ml = 1.03808 g/ml
Masa del Hexano = 11.8290g - 8.2802g = 3.5488g
Densidad del Hexano a 20°c es = 3.5488g / 5ml = 0.70976 g/ml
Medición de densidades de un solido
Objeto que se va a medir (una llave)
Peso de la llave (masa) = 6.3347g
Volumen (hallado conuna probeta) = 1 ml
Densidad de la llave = masa / volumen = 6.3347g / 1ml = 6.3347g/ml esta densidad se consiguió a 20°c
Determinación de temperatura
Temperatura de ebullición del agua (presión atmosférica: 640 mm de hg) es de 93°c (medido con termómetro con escala de 0 a 110°c)
OBSERVACION DE UNA PROPIEDAD QUIMICA
10ml de peróxido reaccionan con una pizca de bióxido de manganeso(MnO2)
Obtención de la reacción H2O (LIQUIDO) PRESIPITADO DE Mn y O2 (gaseoso).
El oxígeno es un comburente
Se observa que al quemar la astilla de madera y exponerla a la presencia de O2 la astilla se enciende más (proceso de combustión del O2.
Reacción química
Al recolectar 5 ml de HCl en un Erlenmeyer y mezclarlo con 3 gotas de fenolftaneina, además de recolectar cierta cantidad de NaOH enuna bureta se observó que al dejar caer el NaOH en el Erlenmeyer mostraba un cambio de color, este cambio de color se produjo por la fenolftaneina que al momento de cambiar su color nos mostraba que había una saturación de estos elementos pero al momento de batirlo desaparecía este color puesto que no estaba completamente saturado, cuando agregamos 5,4 ml de NaOH al momento de batir el Erlenmeyereste conservaba su cambio de color.
ANALISIS DE RESULTADOS
Para recolectar nuestros elementos debíamos tener mucho cuidado puesto que algunos de estos nos podían causar algún tipo de quemadura, también es un poco complicado recolectar cierta cantidad de algún liquido puesto que no estamos acostumbrados a estos instrumentos.
Medición densidades de líquidos (picnómetro)
Se intentó y...
Practica No. 3
ANDRES MAURICIO RUIZ GIL
JUAN CAMILO GONZALEZ LASPRILLA
Código
1054995310
98103153840
Informe de laboratorio presentado al profesor Vladimir Arias Ramírez
Universidad tecnológica de Pereira
Pereira
2015
OBJETIVOS
Aprender a medir volúmenes y densidades de líquidos y sólidos con elementosespeciales para esto.
Conocer y aprender por medio de la práctica las características físicas y químicas de las sustancias
MARCO TEORICO
Los Cambios Físicos, son aquellos en los cuales la materia cambia su forma, volumen o estado pero no altera su composición. Un ejemplo de este cambio puede ser el calentar un cubo de hielo hasta que este pasa de un estado sólido a un estadolíquido pero conserva su composición, así mismo, seguimos calentando el agua líquida hasta alcanzar el estado ebullición pero igualmente su composición no cambia.
Las propiedades físicas pueden ser observadas y medidas, como lo son:
Color
Olor
Estado de la materia
Punto de fusión
Punto de ebullición
Densidad
Entre otras
Los cambios químicos, en estos la composición de la materia no cambio, puestoque de una porción de material (reactivo), podemos obtener un material diferente (Producto), esto se puede lograr mediante una reacción química que se puede llevar a cabo por medio de luz, calor, presión u otras sustancias reactivas.
Las propiedades químicas son aquellas que hacen referencia a una reacción química como por ejemplo:
Inflamabilidad
Explosivo
Cambio por la luz
Descomposición por elcalor
Cambio por la electricidad
Reacción por el agua, aire, ácidos o bases.
RESULTADOS
Medición densidades de líquidos (picnómetro)
Picnómetro
Masa o pesaje
volumen
Picnómetro limpio y seco
Masa del picnómetro
8.2802g
5ml
Picnómetro con el líquido asignado (agua) ósea masa del picnómetro más la masa del liquido
13.4706g
5ml
Picnómetro con hexano (masa del picnómetro más masa del hexano)11.8290g
5ml
D = masa / volumen
Masa del líquido (agua) = 13.4706g - 8.2802g = 5.1904g
Densidad del H2O (agua) a 20°c es = 5.1904g / 5ml = 1.03808 g/ml
Masa del Hexano = 11.8290g - 8.2802g = 3.5488g
Densidad del Hexano a 20°c es = 3.5488g / 5ml = 0.70976 g/ml
Medición de densidades de un solido
Objeto que se va a medir (una llave)
Peso de la llave (masa) = 6.3347g
Volumen (hallado conuna probeta) = 1 ml
Densidad de la llave = masa / volumen = 6.3347g / 1ml = 6.3347g/ml esta densidad se consiguió a 20°c
Determinación de temperatura
Temperatura de ebullición del agua (presión atmosférica: 640 mm de hg) es de 93°c (medido con termómetro con escala de 0 a 110°c)
OBSERVACION DE UNA PROPIEDAD QUIMICA
10ml de peróxido reaccionan con una pizca de bióxido de manganeso(MnO2)
Obtención de la reacción H2O (LIQUIDO) PRESIPITADO DE Mn y O2 (gaseoso).
El oxígeno es un comburente
Se observa que al quemar la astilla de madera y exponerla a la presencia de O2 la astilla se enciende más (proceso de combustión del O2.
Reacción química
Al recolectar 5 ml de HCl en un Erlenmeyer y mezclarlo con 3 gotas de fenolftaneina, además de recolectar cierta cantidad de NaOH enuna bureta se observó que al dejar caer el NaOH en el Erlenmeyer mostraba un cambio de color, este cambio de color se produjo por la fenolftaneina que al momento de cambiar su color nos mostraba que había una saturación de estos elementos pero al momento de batirlo desaparecía este color puesto que no estaba completamente saturado, cuando agregamos 5,4 ml de NaOH al momento de batir el Erlenmeyereste conservaba su cambio de color.
ANALISIS DE RESULTADOS
Para recolectar nuestros elementos debíamos tener mucho cuidado puesto que algunos de estos nos podían causar algún tipo de quemadura, también es un poco complicado recolectar cierta cantidad de algún liquido puesto que no estamos acostumbrados a estos instrumentos.
Medición densidades de líquidos (picnómetro)
Se intentó y...
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